A．
1、选择题 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
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时间:2017-11-05 22:12:37
1、选择题 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/prtjts0glpy.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?B
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参考答案：D
本题解析：A项Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈碱性，Mg2+与AlO2—发生双水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3—具有强氧化性，Fe2+与NO3—不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH—结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、C1-、SO42-、Na+
B．在pH=10的溶液中：Na+、NO3-、C1-、Al3+
C．某溶液中由水电离生成的c（H+）=10-12mol/L：CO32-、SO42-、C1-、Na+
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
参考答案：A．使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则能够共存，故A正确；
B．在pH=10的溶液，显碱性，OH-与Al3+结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．由水电离生成的c（H+）=10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，H+与CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液为酸或强碱溶液，酸性溶液中H+与NO3-、Al反应不生成氢气，碱溶液中OH-与NH4+结合生成弱碱，则不能共存，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为(? )
A．0.01mol·L－1
B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1
D．0.50mol·L－1
参考答案：C。
本题解析：由题意可得： = 0.01，c＝0.05mol·L－1。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是
A．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-
B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-
D．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
参考答案：D
本题解析：A、该溶液中SO32-与MnO4-无论溶液为酸性、碱性或中性都会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、与铝粉反应能放出氢气的溶液为酸性或碱性，则HCO3-与氢离子或氢氧根离子都发生反应，一定不能大量共存，错误；C、含有大量ClO-的溶液中，次氯酸根离子与H+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、pH=12的溶液为碱性，四种离子在碱性溶液中都不反应，可以大量共存，正确，答案选D。
考点：考查给定条件的离子大量共存的判断
本题难度：一般
5、填空题 某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/kg00bzsec3t.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是 ，要进一步分离出银，方法是 。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是： 。
参考答案： (1) OH－ Na+ Cl－
(2)Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。 (3) Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓
本题解析：（1）甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中不可能含有大量的OH－，即OH－一定在乙厂废水中。又因为OH－与Ag+、Fe3+均不能大量共存，所以Ag+、Fe3+只能在甲厂废水中。而Ag+不能与氯离子大量共存，所以氯离子在甲厂。根据溶液显电中性可知，甲厂废水中一定还含有钠离子，所以甲、乙厂废水中所含的三种离子应该分别是Ag+、Fe3+、NO3-以及OH－、Na+、Cl－。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，这说明该金属一定是铁。铁是活泼的金属与银离子发生置换反应生成亚铁离子和单质银，同时过量的铁 也与铁离子反应生成亚铁离子，所以过滤所得固体的成分是Fe、Ag；银的金属性很弱，所以要进一步分离出银，可向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3↓沉淀，其中氢氧化铁是红褐色沉淀，所以生成氢氧化铁的离子方程式为Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓。
考点：考查离子共存的有关判断以及物质的分离与提纯
本题难度：一般