时间:2017-11-05 22:11:27
1、填空题 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：
2A(g)＋B(g)
3C(g)。
已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。
(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是______(用含a的代数式表示)。
(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B，达到平衡后，C的物质的量为______mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入________ mol C。
参考答案：(1)a/3 (2)2a 不变 (3)1
本题解析：（1）根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是
。
（2）由于反应前后体积是不变，所以在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B时平衡是等效的，所以达到平衡后，C的物质的量为2amol，此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比不变。
（3）由于反应前后体积是不变，所以要满足平衡等效，则最初的投料比是相同的。设C的物质的量为xmol，则转化成A和B的物质的量分别为2X/3和X/3，则有（2＋2x/3）:（5＋x/3）＝1:2，解得x＝1mol。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的考查和训练。该题的关键是明确等效平衡的判断依据，然后结合题意灵活运用、分析判断即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
本题难度：一般
2、选择题 一定温度下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH="-41.8" kJ·mol-1,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,下列说法正确的是( )
A．平衡常数K=
B．达到平衡后NO2与SO2的转化率相等
C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态
D．在反应过程中可能存在c(NO2)=c(SO2)
参考答案：A
本题解析：设NO2初始浓度为1 mol·L-1,依据“三部曲”计算
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)
始态(mol·L-1):? 1? 2? 0? 0
反应(mol·L-1):? x? x? x? x
终态(mol·L-1):? 1-x? 2-x? x? x
,解得x=0.8,K=
,A选项正确;NO2与SO2的转化率应为2∶1,B错误;SO3与NO的体积不论平衡与否,均为1∶1,C错误;依据c(NO2)="(1-x)" mol、c(SO2)="(2-x)" mol可知D选项错误
本题难度：一般
3、填空题 （6分）在一定条件下，反应
达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则
、y、z间的关系是________________；
（3）若已知C是气体，且
，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态；
（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变________（填“大”或“小”）
参考答案：（6分，每空1分）（1）
（2）
（3）逆
（4）固或液
（5）放热?小
本题解析：（1）平衡常数的表达式为生成物浓度积除以反应物浓度积；（2）减压平衡朝体积增大的方向移动，故逆反应体积增大，有x+y>z；（3）增大压强平衡移动，说明体积有变化，C为气体，故A、B有一种不是气体，平衡朝体积减小方向，也就是逆向移动。（4）改变A的量，平衡不移动，说明A不存在浓度，为固体或纯液体；（5）加热c的质量分数减小，故向逆向移动，逆向吸热，正向放热。平衡常数减小。
本题难度：一般
4、选择题 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
[? ]
A．v(B2)=0．8 mol/ (L·s)
B．v(A2)=0．4 mol/ (L·s)
C．v(C)=0．6 mol/ (L·s)
D．v(B2)= 4．2 mol/ (L·s)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知：①CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)?ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)? ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?ΔH3
若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol
B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ
D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大
参考答案：D
本题解析：A、正确，①+②得△H3=-41.2 kJ/mol+247.3 kJ/mol=＋206.1 kJ/mol
B、正确，升高温度，平衡正向移动；C、正确，206.1 kJ/mol×0.5mol="103.05" kJ；D、不正确，CH4的转化率将减小。选D。
本题难度：一般