时间:2017-11-05 22:10:40
1、填空题 （1）新制备的氯水显______色，说明氯水中有______（填分子式）分子存在．
（2）向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有______生成，说明氯水中有______（填化学式）存在，反应的化学方程式为______．
（3）氯水光照后颜色变浅，并放出______色的气体．
2、选择题 如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（ ）
| 干燥气体a | 液体b A NH3 水 B HCl 水 C CO2 NaOH溶液 D Cl2 饱和食盐水 |
3、选择题 下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是（ ）
A．液氯是纯净物，氯水是混合物
B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯和氯水都有氧化性
D．液氯呈棕黄色和氯水呈黄绿色
4、填空题 二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：
（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 ? (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是 ? 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ? ；反应Ⅲ的化学方程式为 ? 。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 ? 。
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 ? 。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
5、选择题 下列离子方程式中，错误的是
A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+20H-=Cl-+ClO
-+H2O
B．氯气与KOH溶液反应：Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O
C．盐酸与AgN03溶液反应：HCl+Ag+=H++
AgCl↓
D．NaCl溶液与AgN03溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl↓