1、选择题 已知：Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s)? △H(298K) =－642 kJ·mol－1，试判断下列说法正确的是（ ）。
A.在任何温度下，正向反应是自发的
B.在任何温度下，正向反应是不自发的
C.高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发
D.高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发
参考答案：D
本题解析：试题分析：根据反应的化学方程式可判断，该反应是△H＜0，△S＜0的反应，所以根据△G＝△H－T·△S可知，低温有利正向自发进行，答案选D。
考点：考查反应自发性的有关判断
点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是训练学生的逻辑思维能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
本题难度：一般
2、选择题 在一定条件下，将![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/m4brnvaipvy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">两种气体通入密闭容器中，反应按![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/baaz5mqw5uv.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/m1zankiwpxv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/fqpe3yq0m0s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">进行，2秒钟后反应速率如下：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/niyplfehimy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/vrdqj4ptgbv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/zvu1g30n5xr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，则x、y的值分别为（ ）
A．3和2
B．1和3
C．3和1
D．4和5
参考答案：B
本题解析：由化学反应速率的推论可知：化学反应速率之比等于化学计量系数之比。
因![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/niyplfehimy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/vrdqj4ptgbv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，故v（A2）：v（B2）=1:3。
考点：化学反应速率
点评：利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点，考生应掌握并灵活应用。
本题难度：一般
3、填空题 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
实验编号
| H2C2O4溶液
| 酸性KMnO4溶液
| 温度
|
浓度(mol·L－1)
| 体积(mL)
| 浓度(mol·L－1)
| 体积 (mL)
|
①
| 0.10
| 2.0
| 0.010
| 4.0
| 25
|
②
| 0.20
| 2.0
| 0.010
| 4.0
| 25
|
③
| 0.20
| 2.0
| 0.010
| 4.0
| 50
|
?
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。
（4）已知实验③中c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如下图。若保持其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4-)～t的变化曲线示意图。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/jomqv5nt2lx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）2 2.5(或5:2) ?（2）②和③， ①和② ?（3）0.010
（4）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/vz0domz0lku.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：（1）高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O，反应中C的化合价由+3价升高到+4价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去，则KMnO4必须完全反应，从方程式可看出：n(H2C2O4) n(KMnO4)≥5∶2。（2）分析表中数据可看出，②和③两个实验仅温度不同，①和②两个实验仅草酸浓度不同，所以探究温度对化学反应速率影响的实验是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验是①和②。（3）用KMnO4溶液表示的平均反应速率为：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/nozn5rzusn3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。（4）实验比较实验的反应温度低，则反应速率小，KMnO4溶液褪色时间长，c(MnO4-)～t的变化曲线示意图见答案。
本题难度：一般
4、选择题 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋B(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/k534kj5iesh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)。反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。用生成物C浓度的增大来表示该反应的速率为
A．0.025mol·L－1·s－1? B．0.0125mol·L－1·s－1?
C．0.05mol·L－1·s－1? D．0.1mol·L－1·s－1
参考答案：A
本题解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以C物质的反应速率是![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/tccrnivriqa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，答案选A。
本题难度：简单
5、简答题 X和Y在密闭容器中发生如下反应2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），X和Y的起始浓度均为0.3mol?L-1，2分钟达平衡，W的浓度为0.1mol?L-1，Z的浓度为0.2mol?L-1，则：
（1）用X表示的反应速率为υ（X）=______；
（2）平衡时Y的浓度为C（Y）=______；
（3）n值为______．
参考答案：利用三段式解题法求出反应混合物各组分的物质的量浓度的变化量、平衡时各组分的物质的量浓度．?
? ?2X（g）+Y（g）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/rsfgkot54nb.png\">
═nZ（g）+2W（g），
开始（mol/L）：0.3? 0.3? 0? 0
变化（mol/L）：0.1? 0.05?0.2?0.1?
平衡（mol/L）：0.2? 0.25?0.2? 0.1
（1）用X表示的反应速率为υ（X）=0.1mol/L2min=0.05mol?L-1?min-1．
故答案为：0.05mol?L-1?min-1
（2）平衡时Y的浓度为C（Y）=0.25mol?L-1．
故答案为：0.25mol?L-1
（3）浓度的变化量之比等于化学计量数之比，所以0.2mol/L：0.1mol/L=n：2，解得n=4
故答案为：n=4
本题解析：
本题难度：一般
