时间:2017-11-05 22:08:55
1、选择题 下列各组中前者的碱性比后者强的是( )
A.KOH和Al(OH)3
B.Mg(OH)2和NaOH
C.Al(OH)3和Mg(OH)2
D.Mg(OH)2和Ca(OH)2
参考答案:解A.金属性:K>Al,则碱性KOH>Al(OH)3,故A正确;
B.金属性:Na>Mg,则碱性Mg(OH)2<NaOH,故B错误;
C.金属性:Mg>Al,则碱性Al(OH)3<Mg(OH)2,故C错误;
D.金属性:Ca>Mg,则碱性:Mg(OH)2<Ca(OH)2,故D错误.
故选A.
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 下列微粒大小比较正确的是
A.Na+ < Mg2+ < Al3+ < F-
B.S2-< Cl-< Na+ < Al3+
C.Na > Mg > Al > S
D.Cs < Rb < K < Na
参考答案:C
本题解析:对于同一周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小所以Na > Mg > Al > S, C正确;同一主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,所以原子半径Na < K < Rb < Cs,D错误;对于电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,半径越小,Na+、 Mg2+ 、Al3+ 、F-四种粒子电子层机构相同离子半径的大小顺序为Al3+ < Mg2+? < Na+? < F-,A错误;Al3和Na+有两个电子层,而S2- 和 Cl-都有三个电子层,离子半径大小为Al3+- < Na+ < Cl- < S2
本题难度:困难
3、推断题 X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为______、____;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_______和_______,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
___(写分子式),理由是____________;
(3)Q的元素符号是___,它属于第____周期,它的核外电子排布式为_____,在形成化合物时它的最高化合价为_______;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________。
参考答案:(1)S;C
(2)V形;直线形;SO2;因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr;四;1s22s22p63s23p63d54s1;+6
(4) F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O
本题解析:
本题难度:一般
4、推断题 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,他们的原子序数依次增大,B与A能以原子个数1:1、1:2、1:3或1:4等比值组成多种常见化合物;C的最髙正价和最低负价的代数和为2:?A与E位于同一主族;D与F位于同一主族,且F的质子数是D的2倍;D与E能以原子个数1?:1或1?:2形成两种常见化合物。请根据题意完成以下空白:
(1)F在元素周期表中的位置为_________。
(2)A与B能形成一种最简单的直线型分子,其电子式为_________。
(3)CA3极易溶于液态A2D中,其原因是_________、_________。
(4)将标准状况下的4.48L?CA3完全溶解在含有0.1molHCl的水溶液中得1L溶液,测得所得溶液的pH=9,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(5)物质BA3BA2DA在电解质EDA的溶液作用下,可形成燃料电池,则该燃料电池的负极反应式为__________________
(6)新型的BA3BA2DA燃料电池,它是用碘酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,其效率比甲醇燃料电池高出32倍,且更安全。则该燃料电池的负极反应式为_________
(7)E与F形成的化合物在固态时属于_________晶体,用惰性电极电解该化合物的水溶液时,有固体析出,则该电解总反应方程式为__________________。
参考答案:(1)第三周期VIA族
(2)
(3)NH3和H2O都为极性分子,相似相溶;NH3分子和H2O分子间易形成氢键
(4)c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
(5)CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O?
(6)CH3CH2OH-12e-+?3H2O?=2CO2+12H+?
(7)离子晶体;Na2S+2H2OS↓+2NaOH+H2↑
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 在周期表中,金属元素和非金属元素的分界线附近能找到
[? ]
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单