1、选择题 下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是
A.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
B.电影放映时的丁达尔效应
C.在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D.由于肾功能衰竭等疾 ">
时间:2017-11-05 21:02:47
1、选择题 下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是
A.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
B.电影放映时的丁达尔效应
C.在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D.由于肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用血液透析进行治疗
参考答案：C
本题解析：A选项是树林中的丁达尔效应．B选项中，电影放映时形成胶体会有丁达尔效应．C选项没有胶体形成．D选项考查半透膜与胶体方面的化学知识，与现实生活非常密切，血透机中的透析膜具有选择性透过，是一种半透膜．
本题难度：简单
2、选择题 常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/e5tgrje4zhl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A.溶液的导电能力：a>b>c>d
B.溶液的pH：a
D.b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH—)相等
参考答案：B
本题解析：试题分析：稀硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式是H2SO4＋Ba(OH)2=2H2O＋BaSO4↓，所以根据图像可知c点二者恰好反应生成硫酸钡白色沉淀，此时溶液的导电能力最弱，溶液显中性，A和D都不正确；b点溶液中氢离子的物质的量和d点溶液中OH—的物质的量相等，但浓度不相等，D不正确，答案选B。
考点：考查硫酸和氢氧化钡反应中离子浓度、溶液导电性以及溶液酸碱性的有关判断和计算
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，侧重考查学生的能力和解题方法的培养和指导。有利于调动学生的学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生分析问题、概念、总结和解决问题的能力。
本题难度：简单
3、选择题 FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是
A.分散质粒子直径都在1 mm～100 nm之间
B.都能透过半透膜
C.加热蒸干后都有Fe2O3生成
D.呈红褐色
参考答案：C
本题解析：因FeCl3溶液中Fe3+、Cl-的直径均小于1 nm，Fe(OH)3胶粒的直径在1～100 nm之间，故A项错．Fe(OH)3溶胶属胶体，Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，B项错．FeCl3溶液为棕黄色，D项错．FeCl3溶液加热时会水解生成Fe(OH)3沉淀，蒸干后Fe(OH)3会逐渐分解生成Fe2O3，Fe(OH)3溶胶加热蒸干后也会生成Fe2O3．
本题难度：简单
4、选择题 有镁铝混合物粉末10.2 g，将它溶于500 mL4 mol·L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积为
A.1000 mL
B.500 mL
C.100 mL
D.1500 mL
参考答案：A
本题解析：解析：由化学方程式：
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
可知，当镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在时，此时沉淀质量达到最大值，且溶液仅存的溶质为NaCl．由氯元素守恒及钠元素守恒得：
n(NaCl)＝n(HCl)＝n(NaOH)，
即0.5 L×4 mol·L-1＝2 mol·L-1·V(NaOH)．
解得：V(NaOH)＝1 L＝1000 mL．
评注：本题若用常规方法解答，计算过程繁杂．本例采用元素守恒法，略去了中间过程，因而大大提高了解题速度．
本题难度：简单
5、选择题 常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是
A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B.将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=\"0.2\" mol/L
C.等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者
参考答案：B
本题解析：试题分析：B、由题干信息0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9可知前者是强酸，后者是弱酸，将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=\"0.2\" mol/L，由于后者不能完全电离所以c(H+)小于0.2 mol/L
考点：考查弱电解质的电离平衡和溶液中离子浓度的大小判断。
本题难度：简单