时间:2017-11-05 20:59:52
1、选择题 下列现象或事实可以用同一原理解释的是
A.氯水和活性炭使红墨水褪色
B.浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.SO2使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
参考答案：C
本题解析：氯水使红墨水褪色是氧化性漂白的结果，活性炭使红墨水褪色是物理吸附的结果．浓硫酸吸水使其浓度降低，浓硝酸易挥发使其浓度降低．SO2使品红溶液褪色表现了SO2的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了其还原性．
本题难度：一般
2、选择题 下列有关的叙述，正确的是
A.Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质
B.0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
C.常温下使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为1∶11(体积变化忽略不计)
D.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是
A.Na+、I-、CO32-、ClO-
B.Fe2+、H+、K+、NO3-
C.Ba2+、Na+、SCN-、Cl-
D.Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-
参考答案：D
本题解析：分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应、不能结合生成络离子等，则能大量共存，并结合加入Fe2（SO4）3后仍不反应，以此来解答．
解答：A．因I-、ClO-发生氧化还原反应，则不能共存，故A不选；
B．因Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，能共存，但加入Fe2（SO4）3后Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，能共存，且加入Fe2（SO4）3后不反应，能共存，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，注意发生的氧化还原反应为解答本题的关键，选项C中注意结合生成络离子不能共存为易错点，题目难度不大．
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响
B.电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大
C.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
D.H2CO3的电离常数表达式：K＝
参考答案：C
本题解析：试题分析：电离平衡常数只受温度的影响，A错误；浓度相同时电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大，B错误；H2CO3的电离常数表达式
，D项错误。答案选C。
考点：电离平衡常数
点评：电离平衡常数只与温度有关，温度变则K变，温度不变则K不变。
本题难度：一般
5、选择题 已知25?℃时，AgCl?的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
A.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI
参考答案：A
本题解析：溶度积常数是在溶解达到平衡状态时的定值，所以A正确；B不正确，因为溶液不一定是饱和溶液，二者的浓度不一定相等；溶度积常数只与温度有关系，所以C中溶度积是不变的，C不正确；D不正确，沉淀转化的方向一般是向溶解度更小的方向进行，所以AgCl溶解度大于AgI的，D不正确，答案选A。
考点：考查溶解平衡及溶度积常数的有关计算
点评：溶解平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特例原理。另外溶度积常数是在沉淀达到溶解平衡时，溶液中离子浓度的幂之积，该平衡常数与化学平衡常数一样，也只和温度有关系，据此可以进行有关的判断。
本题难度：困难