1、填空题 氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jqmzse4y0f4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间（s）
| 0
| 2
| 4
|
c（NO） （ mol·L－1）
| 1.00×10－3
| 2.50×10－4
| 1.00×10－4
|
c（CO） （ mol·L－1）
| 3.60×10－3
| c’
| 2.70×10－3
|
回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前4s内的平均反应速率v（NO）＝
?。c’＝
?。
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/o0uavsfpx4f.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①该反应的ΔH
?0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2） 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bivzyqkj1lp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．? B．? C．? D．
2、选择题 如图是反应?A2+B2═2AB?在不同温度和压强下，AB体积分数（AB%）的变化情况．其中a、b?曲线为相同压强、不同温度时的变化情况，c曲线是保持与b相同温度时从时间t3开始增大压强的情况下列叙述正确的是（ ）
A．A2、B2、AB均为气体，△H＜0
B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，△H＜O
C．AB为气体，A2、B2中至少有一种为气体，△H＞O
D．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，△H＞O
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gt4j0u2jn2m.png\">
3、选择题 下列说法正确的是?（?）
A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H<0
B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚>碳酸
C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（ttA为弱酸）混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小
4、填空题 (11分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用以下反应可处理NO2：6NO2＋8NH3![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/p4mpsiapvan.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">7N2＋12H2O ΔH< 0。请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并标明反应热。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ufsgofqkpqp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hmjyz2bkskp.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2SO3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol-1
2NO(g)＋O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hmjyz2bkskp.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NO2(g) ΔH ＝－113.0 kJ·mol-1
写出1mol SO2与足量NO2反应转变成SO3(g)的热化学方程式 。
（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________________。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝_____（结果取三位有效数字）。
5、选择题 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A．①②
B．②⑤
C．⑤
D．④⑥
