1、选择题 在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H2O(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 35px; HEIGHT: 14px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/abd5r13aggt.png\">CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是?
[? ]
A．K=[c(C)·c(H2O)]/?[c(CO)·c(H2)]?
B．K=?[c(CO)·c(H2)]/?[c(C)·c(H2O)]?
C．K=[c(H2O)]/?[c(CO)·c(H2)]?
D．K=[c(CO)·c(H2)/?[c(H2O)]]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）（正反应为放热反应），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol（L?S）
B．若减少X的浓度，平衡将逆向移动
C．物质Y的转化率为70%
D．若升高温度，平衡将正向移动
参考答案：A、v（Z）=0.3mol10L60s=0.0005mol（L?S），率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol（L?S）=0.001mol（L?S），故A正确；
B、减少X的浓度，平衡向着减弱这种改变的方向移动，即向逆反应方向移动，故B正确；
C、参加反应的Y的物质的量n（Y）=n（Z）=0.3mol，所以Y的转化率为0.3mol1mol×100%=30%，故C错误；
D、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故D错误；
故选AB．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是
[? ]
A．a%>b%
B．a%＝b%
C．a%<b%
D．2a%＝b%
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tankpshlmbu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。
利用反应6NO2＋ 8NH3![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zmq14eryr3b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qf0db4qhgek.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g） ΔH=\"-196.6\" kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qf0db4qhgek.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2（g） ΔH=\"-113.0\" kJ·mol
则反应NO2（g）+SO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qf0db4qhgek.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
该温度下，此反应的平衡常数表达式K= 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qf0db4qhgek.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
参考答案：（16分）（除注明的3分外，其余每空2分，共16分）
（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3（3分）；6.72
（2）－41.8；b； K=c(SO3).c(NO）/c(NO2）.c(SO2) （3分）
（3）< 在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。
本题解析：（1）NO2用水吸收，反应方式为：3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；在6NO2＋ 8NH3![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zmq14eryr3b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">7N2＋12 H2O反应中，NO2 化合价由+4→0，得到4e-，现在转移1.2mole-，即NO2 得到1.2mole-，所以n(NO2 )=1.2mol/4=0.3mol，所以标况下V（NO2）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
（2）反应NO2（g）+SO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qf0db4qhgek.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3（g）+NO（g）可以由已知方程式（①+②）/2得到，所以ΔH=（ΔH1+ΔH2）/2=-41.8kJ·mol；该反应前后气体系数不变，所以反应前后压强始终不变，压强不变不能判断达平衡，a错误；反应物NO2 呈红棕色，随着反应进行NO2 不断变化，颜色不断变化，当不变时，NO2 浓度不变可以说明达到平衡，b正确；生成物SO3：NO始终等于1：1，所以体积比不随反应而改变，不能判定达平衡，c错误；每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 都是逆反应速率，不能判定达平衡，d错误；所以应该选b。平衡常数表达式为K=c(SO3).c(NO）/c(NO2).c(SO2)。
（3）由图像可知，压强相同时，温度越大，CO的平衡转化率越小，所以升温对正反应不利，正反应是个放热反应，ΔH<0；再由图像可知，当温度为250℃压强为1.3×104kPa左右时，CO的平衡转化率已经很高，再增大压强，转化率增大不多，所以没必要再加压增大成本了。
考点：本题考查的是化学反应原理知识。
本题难度：困难
5、选择题 2A(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/mr2ojg3gqce.gif\">2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取
[? ]
A．加压
B．减压
C．减小
D．降温
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
