时间:2017-11-05 20:53:10
1、选择题 R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+
B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+
D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
参考答案：A
本题解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应X2+ + Z ＝ X + Z2+可知，氧化性是X2+>Z2+；同样根据反应Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z可知，氧化性是Z2+>Y2+。又因为X2+与单质R不反应，所以氧化性是R2+>X2+，即氧化性是R2+>X2+>Z2+>Y2+，答案选A。
考点：考查氧化还原反应中氧化性强弱的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重解题方法的培养。该题的关键是明确在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，因此准确判断出氧化剂和氧化产物是前提，有助于培养学生的发散思维能力。
本题难度：简单
2、填空题 （12分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。
实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是 。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是 。
实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。
（4）写出实验③中发生反应的离子方程式 。
（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－= Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ，还原反应式： 。
参考答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2分）
（2）0．004 mol （没单位给1分） （2分）
（3）SO42－、I2、ClO－（2分）
（4）I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+（或I2+5ClO—+2O H—＝2IO3—+5Cl—+H2O）（2分）
（5）2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O）（2分），
6 H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2 H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）（2分）。
本题解析：（1）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝，发生反应的离子方程式ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O；（2）实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去，发生的反应为I2 + SO32-+H2O ="===" SO42-+2I- + 2H+，化学反应中转移电子的物质的量是0．004 mol；（3） 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性结合以上实验的反应方程式判断，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是SO42－、I2、ClO－；（4）实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料，反应的离子方程式I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+（或I2+5ClO—+2O H—＝2IO3—+5Cl—+H2O）；（5）根据题给信息将反应2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O），还原反应式：6 H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2 H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）。
考点：考查离子方程式的书写，氧化还原反应。
本题难度：困难
3、选择题 X、Y两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量X大于Y，由此可知（ ）
A．X的氧化性弱于Y
B．X的氧化性强于Y
C．Y2-的还原性弱于X2-
D．Y2-的还原性强于X2-
参考答案：非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，由此可知：X的非金属性比Y的强，氧化性X＞Y，其还原性Y2-＞X2-．
故选BD．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列实验的现象与对应的结论均正确的是
| 选项 | 操?作 | 现?象 | 结?论 |
| A | 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 溶液X中无NH |
| B | 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液 | 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 | 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 |
| C | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
| D | 向漂白粉上加入较浓的盐酸，将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口 | 产生气泡，试纸未变蓝 | 漂白粉已经失效 |
参考答案：D
本题解析：A、检验NH4+需要用浓NaOH溶液并加热，稀NaOH溶液不能使NH3挥发出来，错误；B、滴加CCl4，下层溶液紫红色，说明Br2氧化I?生成了I2，上层溶液不变红，无法证明Br2与Fe3+的氧化性，错误；C、将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4为黑色，现象错误；D、产生气泡，湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝，说明产生的气体不是Cl2，则漂白粉已经失效，正确。
本题难度：一般
5、选择题 下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
| 选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | a处变蓝，b处变红棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
| B | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
| C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
| D | e处变红色 | 还原性：Fe2＋>Cl－ 参考答案：D 本题解析：A项，由实验现象不能说明氧化性：Br2＞I2；B项，由实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；C项，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。 本题难度：一般 |