时间:2017-11-05 20:48:28
1、选择题 下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是?（?）
?
?
?
A．干燥氯气
B．闻气体气味
C．分离乙醇和水
D．进行喷泉实验
参考答案：B
本题解析：A、氯气与碱石灰可以发生化学反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，错误；B、闻气味时用手轻轻煽动气体，使气体飘进鼻孔，正确；C、乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离，错误；D、氧气不溶于水，则烧瓶内的压强不会减小，因此不能形成喷泉，错误，答案选B。
本题难度：一般
2、实验题 （3分）下列实验中，不能达到预期的目的的是?（填选项编号）
A．用升华法分离碘和苯的混合物
B．用分液法分离水和硝基苯的混合物
C．将甲烷与氯气混合光照制二氯甲烷
D．用电石和饱和食盐水制乙炔
E. 用酒精和浓硫酸混合加热至170℃制乙烯
参考答案：（3分）AC
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是(? )
A．用托盘天平称量4gNaOH时，使用生锈的砝码
B．容量瓶中有少量的水
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤移液并加蒸馏水定容至刻度线
参考答案：C
本题解析：根据c＝n/V可进行判断。A中砝码生锈，说明实际称量的氢氧化钠偏多，即溶质偏多，浓度偏高。B中，容量瓶中含有蒸馏水，不影响。C中仰视定容，则弱于体积偏大，浓度偏低。D中没有冷却，则根据热胀冷缩可知，冷却后溶液的体积将低于刻度线，浓度偏高，答案选C。
本题难度：一般
4、实验题 （14分）实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下仪器：①烧杯；②100 ml量筒；③100 ml容量瓶；④500 ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平(带砝码)。
（1）配制时，必须使用的仪器有?（填代号），还缺少的仪器是?。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是?，?。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是?。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为?。
（4）在配制过程中其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是?。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒?②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线?⑤定容时仰视标线?
参考答案：（1）①④⑤⑥，?胶头滴管。加速溶解，引流?（2）检查是否漏液
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④?（4）②④
本题解析：（1）固体需要称量，不能量取；溶解需要烧杯和玻璃棒，配制需要相应规格的容量瓶，定容相应胶头滴管，所以需要的仪器是①④⑤⑥，还缺少胶头滴管；溶解时通过玻璃棒的搅拌加速溶解，转移液体时通过玻璃棒的作用是引流。
（2）使用容量瓶之前必须检验容量瓶是否漏液。
（3）根据配制的原理和实验过程可知，正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④。
（4）根据c＝n/V可知，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低；未冷却，则冷却后，容量瓶中溶液的体积减少，所以浓度偏高；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质和溶液体积不变化，浓度不变；定容时俯视标线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高，反之仰视，浓度偏低，答案选②④。
本题难度：简单
5、填空题 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1．84g/cm3）配制成0．5mol
/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）如果实验室有15mL．20mL．50mL量筒，应选用_____mL量筒最好。量取时发现量
筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）。
（2）将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是________________________________。
（3）将___________________________的上述溶液沿___________注入______________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要? ________________中，并摇匀。
（4）加水至距刻度线___________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
参考答案：（1）15?偏低?（2）烧杯?混合均匀，使热量迅速扩散
（3）冷却至室温?玻璃棒? 500mL容量瓶?转移到容量瓶
（4）1~2cm?胶头滴管
本题解析：略
本题难度：简单