时间:2017-11-05 20:44:21
1、选择题 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘．提取碘的途径如下所示：
下列有关叙述正确的是
A．碘元素在海水中也有游离态存在
B．操作A是结晶或重结晶
C．B是提纯操作，常用蒸馏
D．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
参考答案：D
本题解析：碘在海水中以I—的形式存在，将海带灼烧成灰后溶于水得到碘化物水溶液，再用氧化剂（例如H2O2）将碘元素氧化为碘单质；
一般再用有机溶剂萃取其中的碘，再分液蒸馏即可得到碘单质
答案为D
本题难度：一般
2、选择题 常温下，将等体积混合的两种气体充满试管后倒立在水槽中，试管内气体体积减少最多的一组是（ ）
A．NO2、O2
B．C2H4、H2
C．Cl2、SO2
D．NH3、O2
参考答案：因为相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，假设每组气体分别是按照1L和1L混合溶于水
A、NO2和O2全部溶于水的反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，等物质的量通入水中，由化学方程式的定量关系可知，剩余氧气3/4L，故液体上升2L-34L=54L；
C、C2H4和H2不溶于水，也不与水反应，剩余气体2L，所以液体上升为0；
C、C12和SO2全部溶于水发生反应：C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI，由化学方程式的定量关系可知，气体全部反应，液体充满试管，故液体上升2L；
C、NH3和O2中氨气会全部溶于水，O2不溶于水也不与水反应，剩余NO气体1L，所以液体上升2L-1L=1L；
综上所述，液体上升高度最大的是2L，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 制备金属氯化物时常常采用两种方法：①用金属与盐酸反应制得 ②用金属与氯气直接化合制得。用以上两种方法都能制得的氯化物是
A．
B．
C．
D．
参考答案：AB
本题解析：金属铝、镁和盐酸或氯气反应都是生成氯化铝、氯化镁的，AB正确；铁和盐酸生成氯化亚铁，和氯气生成氯化铁，C错误；铜和盐酸不反应，D不正确，答案选AB。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是记住常见金属的化学性质，然后灵活运用即可。
本题难度：简单
4、简答题 学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
（1）通入氯气后，A中的现象是______．C装置中发生反应的离子方程式为：______．
（2）D装置的所发生反应的离子方程式______．
（3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．（可填满也可不填满）限选试剂及仪器：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、lmol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加______． 若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-． 步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加______． 产生白色沉淀． 步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加______． ______ |
参考答案：（1）氯气有氧化性，能和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色．能与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：溶液变蓝色，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）步骤1：除去亚硫酸根离子，可用过量2 mol/LHCl，检验硫酸根离子，可用1 mol/LBaCl2溶液，若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-，
故答案为：过量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液，振荡；
步骤2：除去亚硫酸根离子和硫酸根离子，可用过量1 mol/LBaCl2溶液，
故答案为：过量l mol/LBa（NO3）2溶液，振荡，静置；
步骤3：检验氯离子，可用0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl-，
故答案为：0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，振荡；若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl-；
（4）m（HCL）=0.1L×2mol/L×36.5g/mol=1.19g/mL×v（HCL）×36.5%，v（HCL）=16.8mL，
故答案为：16.8．
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
（3）装置B中浓硫酸的作用是____________________________________________________________，装置C的试剂最好是___________________________________。
（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
| ? |
参考答案：（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2＋2H2O（2分）?（2）bcedf（2分）
（3）吸收水蒸气，干燥氯气（1分）?饱和食盐水（1分）?（4）
（2分）
（5）Cl2、HClO、ClO－（2分)? KSCN溶液（1分）?溶液变成红色（1分）
本题解析：（1）根据装置特点以及试剂可知，装置A是用来准备氯气的，所以A中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2O。
（2）由于盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢以及水蒸气，因此在收集氯气之前需要首先除去氯化氢和水蒸气。首先除去的是氯化氢，所用试剂是饱和食盐水，然后在通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气。氯气的密度大于空气的，应该用向上排空气法收集，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→b→c→e→d→f→g。
（3）根据以上分析可知，装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥氯气；由于氯化氢极易溶于水，而氯气你溶于水，所以要除去氯气中的氯化氢气体最好选用饱和食盐水。
（4）氯气有毒，属于大气污染物，需要尾气处理。氯气能被氢氧化钠溶液吸收，所以可以用氢氧化钠溶液吸收，装置图为。
（5）甲装置中盛有蒸馏水，氯气溶于水部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸电离出氢离子和ClO－，所以甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO－；氯气具有强氧化性，乙装置中盛有氯化亚铁溶液，能和氯气反应生成氯化铁。铁离子能和KSCN溶液反应而使溶液显红色，据此可以检验乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应。
本题难度：一般