1、选择题 短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性。下列说法正确的是
A．原子半径： Z＞ ">
时间:2017-11-05 20:39:29
1、选择题 短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性。下列说法正确的是
A．原子半径： Z＞X ＞Y
B．X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g·moL－1
C．物质A中既含离子键又含共价键
D．YX2、ZX2都有对应的含氧酸
参考答案：C
本题解析：X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍可知X元素为O；氨气可以与硝酸反应生成硝酸铵，符合Y的性质，所以Y为N，又X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，可以计算出Z为Cl.原子半径Cl＞N ＞O，顺序为Z＞Y＞X，A错误；X元素是氧元素形成的单质有氧气和臭氧两种，摩尔质量为32g·moL－1或48g·moL－1，B错误；物质A为硝酸铵既含有离子键（铵根离子与硝酸根离子形成）又含有共价键（氮氧共价和氮氢共价），C正确；NO2没有对应的含氧酸，ClO2也没有对应的含氧酸，D错误。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高
B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 以下集气装置中正确的是 ?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/tktrclpkkbp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A.CO2的收集
B.NO的收集
C.O2的收集
D.NH3的收集
参考答案：AB
本题解析：试题分析：CO2的密度大于空气的，所以应该用向上排空气法收集，A正确；NO极易被氧化生成NO2，所以只能用排水法收集，B正确；O2的密度大于空气的，所以应该用向上排空气法收集，C正确；氨气极易溶于水，应该用向下排空气法收集，D不正确，答案选AB。
考点：考查常见气体收集方法的判断
点评：常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。
本题难度：简单
4、选择题 某元素的最高化合价为m，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物对应的水化物的化学式为（?）
A．Hm+2bXOb
B．Hm-2bXOb
C．Hb+mXOb
D．H2b-mXOb
参考答案：D
本题解析：根据题意可设水化物的化学式为HaXOb。由化合物中各元素化合价的代数和为零得：a×(+1)+(+m)+(-2)×b=0，即a=2b-m。故应选D。
本题难度：一般
5、填空题 （12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/apm0qq43xoe.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
A. 非常合理? B. 部分合理? C. 完全不合理
③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
（2）探究影响化学反应速率的因素
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验依据和结论 |
3mL1mol/L? 3mL3mol/L 盐酸?盐酸 （金属质量相同，盐酸均过量） | 均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失 | 因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。 |
参考答案：（1）①甲：溶液由无色变为橙色，离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2.乙：溶液?由无色变为黄色，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2。② B ；③?溴水；（2）锌粉的表面积大，也能加快反应速率。（3）(图像3分)（正负极也可以用文字书写，正极材料、电解质溶液的选用合理即可。正负极材料、标正负极均正确给1分，电子移动方向正确给1分，电解质溶液正确给1分，若未形成闭合回路扣1分，即没画电解质或导线时。）负极：Zn - 2e-=Zn2+?正极：Cu2+ + 2e-=Cu600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/uq01haqpdw4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：（1）①由于非金属性Cl>Br>I,元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强。活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来。把氯气通入NaBr溶液中，氯气把溴单质置换出来，由于溴单质的水溶液为橙色。相应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。把氯气通入NaI溶液中，氯气把碘单质置换出来，由于碘单质的水溶液为黄色。相应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。②该方案只能证明Cl2>Br2，Cl2 >I2，但是不能证明Br2>I2，因此选项为B。③应该再补充一个实验，把溴水加入到NaI溶液中，若能发生置换反应，则证明Br2>I2。即Cl2>Br2 >I2。（2）Zn是固体，Zn粉的表面积比Zn块大，与同种浓度的盐酸接触面积大，实验反应速率快。而不是固体的浓度大引起的速率变化。（3）Zn、C作电极，电解质溶液为CuSO4，Zn、C连接起来同时插入CuSO4溶液。这时构成了原电池。Zn作负极，发生反应：Zn - 2e-=Zn2+。C为正极，在正极上发生反应：Cu2+ + 2e-=Cu。总方程式为Zn+Cu2+ =\"Cu+\" Zn2+。
本题难度：一般