1、填空题 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D ">
时间:2017-11-05 20:37:23
1、填空题 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题：
（1） C和E两种元素相比较，非金属性强的元素在周期表中的位置为?，以下三
种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是（填写编号）?；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2） B、D元素所形成化合物的电子式为____________________，B、C、D 元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为________________________________;
（3）盐M中含有的化学键类型有?、?；
（4）写出由A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应的离子方程式为?。
（5）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为?。
（6）已知1mol D与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式?。
参考答案：(14分)（1）第二周期ⅥA族?( 1分)?、bc?(2分)
（2） 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/w0cqjpzfm4a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?(1分)、r(N 3-) > r(O2-) > r(Na+)?(2分)
（3）离子键、共价键?(2分)?（4）HSO3－＋H＋ = H2O＋SO2↑?(2分)
（5）N2H4+ 4OH－－4e－= 4H2O＋N2?(2分)
（6）2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)?△H =\" –567\" kJ/mol ?(2分)
本题解析：A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径和原子序数最小，所以A是氢元素。B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，则B是氮元素，M是硝酸铵；D与A同主族，且与E同周期，而D的原子序数大于氮元素的，但小于E元素的，所以D应该是钠元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则E是S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，因此根据C的原子序数小于钠的大于N的可知，C一定是氧元素。
（1）同主族自上而下非金属性逐渐降低，所以非金属性强的是氧元素，位于第二周期第ⅥA族。非金属性强弱与单质的沸点无关系，a不正确。二者形成的化合物中，C元素的原子显负价，说明C在反应中得到电子，属于非金属性强，b正确；非金属性越强氢化物的稳定性越强，所以c正确，答案选bc。
（2）B、D元素所形成化合物是氮化钠，含有离子键的离子化合物，则其电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/w0cqjpzfm4a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，因此B、C、D 元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为r(N 3-) > r(O2-) > r(Na+)。
（3）硝酸铵中含有的化学键有离子键和极性键。
（4）A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应，这说明两种化合物应该是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是HSO3－＋H＋ = H2O＋SO2↑。
（5）在原电池中负极失去电子，则根据N2H4的氧化产物是氮气可知，负极上的电极反应式为N2H4+ 4OH－－4e－= 4H2O＋N2。
（6）1mol钠与水反应放出283.5kJ的热量，则钠与水反应的热化学反应方程是2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)?△H =\" –567\" kJ/mol。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：简单
2、选择题 根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数之差不可能是( )?
A．1
B．11
C．25
D．8?
参考答案：D?
本题解析：解法1：周期表中第二、三周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差是1，第四、五周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差是11，第六、七周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差为25。
解法2：由于相同周期的ⅡA和ⅢA对应的族序数一个偶数族，一个奇数族。利用奇偶法，族序数差不可能为偶数，也可判断出只有D不可能。?
本题难度：一般
3、选择题 A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是
| B | C |
| ? | D |
参考答案：B
本题解析：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，原子序数均小于18，A是短周期中原子半径最小的元素，A是氢元素，E是短周期中最活泼的金属元素，所以E为钠元素，由B与C、D在周期表中的位置关系可知，B、C位于第二周期，原子序数：C＞B，且C与D处于同主族，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，令C的原子序数为x，则B为x-1、D为x+8，则1+x－1+x=x+8，解得x=8，故A为H、B为N、C为O、D为S，E为Na。B为N、C为O、E为Na，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则离子半径N3－＞O2－＞Na＋，故A正确；氢键与氢化物的稳定性无关，与氢化物的沸点有关．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以非金属性O＞S，氢化物稳定性H2O＞H2S，故B错误；NH5是由铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，所以阴、阳离子H－、NH4＋个数比为1：1，故C正确；由C、D、E三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠，Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，故D正确；故选B。
本题难度：简单
4、选择题 X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是
A．原子序数：Y > X > Z
B．碱性：XOH > Y(OH)3
C．单质的还原性：X > Y
D．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-
参考答案：D
本题解析：A、X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同，原子序数：Y > X > Z，正确；B、X+、Y3+的核外电子层结构相同，则X与Y同周期；又因原子序数：Y > X，则金属性：X> Y，可得碱性：XOH > Y(OH)3 ，正确。C、金属性：X> Y，金属性和还原性的变化一致。所以，单质的还原性：X > Y，正确；D、X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构同，原子序数：Y > X > Z，序数越大，离子半径越小，离子半径：Z2->X+ > Y3+，错误。
本题难度：一般
5、选择题 13?CNMR（核磁共振）、15?NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（?）
A．13C与15N有相同的中子数B．?13C电子排布式为1s22s22p3
C．15N与14N互为同位素? D．15N的电子排布式为1s22s22p4
参考答案：C
本题解析：13C、15N的的质子数和中子数分别为6、7和7和8，A不正确。13C的核外有6个导致，其电子排布式为1s22s22p2，B不正确。15N与14N的质子数相同而中子数不同，互为同位素，C正确。15N的核外有7个导致，其的电子排布式为1s22s22p3，D不正确。答案C。
本题难度：一般