1、选择题 下列有关说法正确的是?
A．同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50
B．由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物
C．任何物质中都含有化学键，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化
D．镁、铝、铜、铁、钠五种金 ">
时间:2017-11-05 20:37:23
1、选择题 下列有关说法正确的是?
A．同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50
B．由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物
C．任何物质中都含有化学键，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化
D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于副族元素
参考答案：A
本题解析：周期表中含有7个周期，含有的元素种类应该是2、8、8、18、18、32、32（排满），所以同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50，A正确。由两种不同原子组成的纯净物不一定是化合物，也可能是是单质，B不正确；稀有气体分子中不存在化学键，C不正确；铁是第Ⅷ族元素，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：简单
2、选择题 下列元素中，原子半径最大的是（?）
A．Li600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0myefennmcp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
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B．Na
C．F
D．Cl
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/eibjtzblohs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
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参考答案：D
本题解析：A、为氟原子，错误；B、为氯原子，错误；C、为氯离子，错误；D、为氩原子，属于稀有气体元素，正确，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 能说明氯的非金属性比硫强的事实是(? )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强?②常温下氯气是气态而硫是固态
③氯气能溶于水而硫难溶于水?④HCl比H2S稳定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫?⑥HClO4酸性比H2SO4强
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
A．①②③④⑤⑥⑦⑧
B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧
D．④⑤⑥⑦
参考答案：D
本题解析：非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
所以选项D正确。
本题难度：一般
5、选择题 某主族元素的原子，核外有四个电子层，最外层有7个电子。下列关于此元素的说法中正确的是（?）
A．其单质的氧化性比Cl2强
B．其氢化物的稳定性比HCl强
C．其原子半径比氯的原子半径大
D．其简单阴离子的还原性比Cl－弱
参考答案：C
本题解析：根据元素的电子层结构可知，该元素位于第四周期第ⅦA，是溴元素。同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，C正确，其余都是错误的，所以答案选C
本题难度：简单