时间:2017-11-05 20:34:47
1、选择题 把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时， b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
[? ]
A．a>b>c>d
B．a>c>d>b
C．c>a>b>d
D．b>d>c>a
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
A．Cu电极上发生氧化反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大
D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
参考答案：A．K闭合时，甲乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以甲乙构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极，铜电极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．电子不进入电解质溶液中，故B错误；
C．片刻后，甲池中锌失电子生成锌离子进入溶液，硫酸根离子浓度不变，故C错误；
D．电解池阴极a上氢离子放电，同时生成氢氧化钠，酚酞遇碱变红色，所以滤纸a点变红色，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是
A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出
B．X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应
C．若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动
D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色
参考答案：B
本题解析：A.X和Y不连接时，铜可以置换出银单质，正确；B.X和Y用导线连接时，构成原电池，Ag做正极，发生还原反应，Cu作负极，发生氧化反应，错误；C.若X接直流电源的正极，Y接负极，构成电解池，Ag做阳极，Cu作阴极，Ag+向铜电极移动，正确；D.无论X和Y是否连接，铜都会失去电子变成铜离子，正确。
考点：考查电化学原理。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ O
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，
的值始终保持增大
参考答案：C
本题解析：铅蓄电池在放电过程中，正极反应式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，负极反应式PbO2+2e-+4H++ SO42-=+2H2O+ PbSO4，A正确；反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)需在高温下才能进行，根据吉布斯自由能G =" H" – TS，可知B正确；Ksp只与温度有关，C错误；HF溶液加水不断稀释，电离平衡常数K=，因为K不变，[F-]不断减小，故
的值始终保持增大，D正确。
点评：《化学反应原理》一书是高考的重难点，考生在备考过程中应注意抓住各章节的重点，通过常见的考题，学会灵活分析应用。
本题难度：一般
5、填空题 （8分）现有如下两个反应:
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H2O?（B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是?。
（2）根据你的选择完成下列问题：
正极材料：?；负极材料：?
电解质：?。
正极反应式为：?
负极反应式为：?
参考答案：（1）? B? 1 分?（2） Cu? 1分? Zn? 1分? CuSO4?1分
Cu2+?+2e－ ="==" Cu? Zn－2e－===Zn2+?各2分
本题解析：（1）在原电池中，有电子的移动，说明只有氧化还原反应才能设计成原电池。A是中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池。B是氧化还原反应，可以设计成原电池。
（2）根据总反应式可知，锌是还原剂，失去电子。硫酸铜是氧化剂，得到电子，所以锌是负极，正极的金属性必须弱于锌的。由于铜离子在正极得到电子，所以电解质溶液是硫酸铜。
本题难度：一般