时间:2017-11-05 20:34:47
1、填空题 氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：
(1) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。
(2) 有下列三个反应：
①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强的弱的顺序为_________；
②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量_____________。
(3) 完成并配平下列化学反应方程式：
□KMnO4+□H2C2O4+□________
□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－＝Zn 2+，还原反应式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：
①将2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为 。
②由①中的反应，可设计成如右图所示的原电池：
若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为 ；
电极b处的电极反应式为 。
2、选择题 X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X>Z>Y>M
B．X>Y>Z>M
C．M>Z>X>Y
D．X>Z>M>Y
3、选择题 把a、b、c三块金属片浸人稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、c相连时，电子由c到b．则三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ）
A．a＞b＞c
B．a＞c＞b
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a
4、选择题 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ）
A．正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：CuCl2
B．正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：ZnCl2
C．正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：CuSO4
D．正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：ZnSO4
5、选择题 普通干电池负极的电极反应式是（ ）
A．Zn－2e－＝Zn2+
B．Zn2+＋2e－＝Zn
C．4OH－－4e－＝O2↑+2H2O
D．2H+＋2e－＝H2↑