1、实验题  (11分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答下列问题：

高中化学知识点大全《气体的净化、干燥、吸收与收集》考点预测（2017年强化版）

时间:2017-11-05 20:32:46

参考答案：
实验步骤
有关问题
(1)
7.45
(2)
天平、药匙
(3)
称前研细，溶解时搅拌或加热
(4)
玻璃棒引流
(5)
用玻璃棒引流，加入蒸馏水至离刻度线1～2_cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线

本题解析：根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
(1)n(KCl)＝0.5 L×0.2 mol·L－1＝0.1 mol
m(KCl)＝74.5 g·mol－1×0.1 mol＝7.45 g
(2)称KCl固体质量，所用仪器：天平、药匙。
(3)为加快溶解，可称前研细，溶解时搅拌或加热。
(4)为了防止移液时液体溅出，可采用玻璃棒引流。
(5)加蒸馏水时，用玻璃棒引流，加入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线。由于移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，配制溶液的浓度低于0.2 mol·L－1。

本题难度：一般

2、实验题  （10分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/wjowom5ont1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
⑴打开K1关闭K2，可制取某些气体。
甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2，但装置II只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是?。
乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集O2。你认为他的改进方法是?。
⑵打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。
丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是?；仪器D在该装置中的作用是?。
丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是?。

参考答案：(1)氧气的密度比空气大（2分）?将装置II中装滿水 (2分)
(2)溶液呈橙色等（2分）?防止倒吸 (2分)
比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性：CH3COOH ＞H2CO3＞C6H5OH等(2分)
(本题共10分，其它合理答案参照给分)

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  （15分）阿司匹林（乙酰水杨酸，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/vspneouc3pz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ftleluxykaq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是?。
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式???。
（3）反应过程中，要控制温度在85 ℃～90 ℃，其原因是?，
应采用的加热方法是?。用这种方法加热需要的玻璃仪器有?。
（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是???。
（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？???。

参考答案：（1）防止乙酸酐水解?
（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/udzp5tdrwfo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）防止乙酰水杨酸受热分解?水浴加热 ?温度计、酒精灯、烧杯?
（4）关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物。?
（5）取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若发生显色反应则含水杨酸。

本题解析：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器是因为用水杨酸与醋酸酐反应再来制取，而醋酸酐与水会发生反应产生乙酸。所以为防止乙酸酐水解，仪器要干燥。（2）制备阿司匹林的化学方程式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/52igurh1f0k.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
（3）反应过程中，要控制温度在85 ℃～90 ℃，因为乙酰水杨酸受热易分解，为防止其水解，温度要控制在其分解的温度范围内。由于温度低于100 ℃，所以一般采用水浴加热的方式。用这种方法加热需要的玻璃仪器有温度计、酒精灯、烧杯。（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物。待冰水流出后，再重复几次，直至洗净为止。（5）由于水杨酸的分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液会显紫色，而阿司匹林中无酚羟基，不能发生显色反应。所以检验产品中是否混有水杨酸的方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若发生显色反应则含水杨酸。

本题难度：一般

4、实验题  （14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/rr2wi2csuqu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/5fzpvtvo242.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
试回答：
（1）该实验中A部分的装置是　　　　　　　　　（填写装置的序号）。
　600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/zhhahvlmoqb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式?　。
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法　　　　　　　　　　　　　。
（5）该小组又进行了如下实验：取漂白粉适量，研磨后溶解，配制成漂白液，运用下列实验，检测该漂白液的性质。
①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；
②用pH试纸检测漂白液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；
③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。
请回答以下问题：
a、实验①表现出该消毒液具有　　　　　　　性；
b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是　　　　　　_______________________；
c、实验③中涉及反应的离子方程式为　　　　　　　　 ____________；

参考答案：（14分）
（1）b
（2）取C中溶液少量，加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀
（3）Cl2+HCO3－＝CO2+Cl－＋HClO
（4）缺少尾气吸收装置
（5）a、氧化性；
b 、用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照读数；
c 、Cl-+ClO- +2H+=Cl2↑+H2O

本题解析：（1）实验室制氯气是固液加热装置，故选b
（2）Na2SO3被氧化为Na2SO4，故本题的目的是检验硫酸根离子的存在：取C中溶液少量，加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀
（3）也就是生成了HClO：Cl2+HCO3－＝CO2+Cl－＋HClO
（4）氯气有毒，一定要有尾气处理装置
（5）①证明有碘单质的生成，说明消毒液具有氧化性；
②基本的实验操作；
③有氯气的生成：Cl-+ClO- +2H+=Cl2↑+H2O

本题难度：一般

5、简答题  溴化锂常用于制冷工业，可用尿素、碳酸锂及溴为原料生产溴化锂，其原理是
3Br2＋3Li2CO3＋CO(NH2)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/zqocswpqrzp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">6LiBr＋2H2O＋N2↑＋4CO2↑其主要工艺流程如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/leyzs4kowkd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）溴化时，pH过小对反应不利，一方面是因为碳酸锂会反应生成_____________，另一方面使溴单质和水的反应平衡向_______移动，温度不宜超过60℃的原因是_______。
（2）反应过程中，若pH＞6，产品中会有溴酸盐，其原因是BrO－发生了自身的氧化还原反应，写出反应的离子方程式：________________。
（3）试剂X的化学式为_____________，加活性炭处理的目的是________________。
（4）若直接用氨水代替尿素也可生产溴化锂，同时生成水、二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为_________________。
（5）用惰性电极电解熔融碳酸锂可得到金属锂，则阳极的电极方程式为______________。
（6）若原料中碳酸锂的质量为mg，最终得到溴化锂的质量为ng，据此能不能计算出溴化锂的产率?若能请写出其表达式(含m、n的表达式)；若不能，请说明理由______________。

参考答案：（1）二氧化碳 (1分)逆反应方向(1分) 温度过高会加快溴蒸汽的挥发或次溴酸根会发生自身氧化还原反应(2分)?
（2）3BrO-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/zqocswpqrzp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">BrO3- +2 Br-? (2分)
（3）LiOH (1分)吸附脱色(1分)?
（4）3 Br2＋3 Li2CO3＋2 NH3.H2O=\"6\" LiBr＋5 H2O＋N2↑＋3 CO2↑?(3分)
（5）2 CO32-－ 4 e-=O2↑＋2CO2↑? (2分)
（6）不能，因为在图示流程中加入的 LiOH也会生成LiBr? (2分)

本题解析：（1）溴化时，pH过小，酸性大，碳酸锂会反应生成CO2，另一方面使溴单质和水的反应Br2+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/zqocswpqrzp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H++Br-+HBrO平衡向逆反应方向移动；温度过高会加快溴蒸汽的挥发和次溴酸根会发生自身氧化还原反应，所以温度不宜超过60℃。
（2） BrO－发生了自身的氧化还原反应是Br元素化合价升高和降低：3BrO-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/zqocswpqrzp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">BrO3- +2 Br-。
（3）调节pH溶液时不增加新杂质，阳离子是Li+，故碱是LiOH；活性炭用于吸附脱色。
（4）题干信息“氨水代替尿素也可生产溴化锂，同时生成水、二氧化碳和氮气”，不难写出3 Br2＋3 Li2CO3＋2 NH3.H2O=\"6\" LiBr＋5 H2O＋N2↑＋3 CO2↑。
（5） 用惰性电极电解熔融碳酸锂可得到金属锂，阳极阴离子CO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/coy4p3crill.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?放电，电极方程式为2 CO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/coy4p3crill.png\" style=\"vertical-align:middle;\">－4 e-=O2↑＋2CO2↑。
（6） 若原料中碳酸锂的质量为mg，最终得到溴化锂的质量为ng，因为在图示流程中加入的 LiOH也会生成LiBr，据此不能计算出溴化锂的产率。

本题难度：一般