时间:2017-09-25 19:25:49
1、选择题 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)
B．平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2
C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)
D．平均摩尔质量：
(a)< (c) (b)> (d)
参考答案：C
本题解析：A．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，υ（a）＜υ（c）．b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），A错误；B. 投料时两者比例不确定所以a点比例无法确定，B错误；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），C正确；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=m/n可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），D错误；选C。
考点：考查反应速率、平衡常数、转化率等相关知识。
本题难度：一般
2、选择题 煤气化过程中生成的CO和H2一定条件下制甲醇的反应如下：
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g） △H < 0。其他条件不变，改变某一条件后，用示意图表示的反应变化正确的是
| | A | B | C | D |
| 改变的条件 | 压强 | 温度 | 平衡体系增加H2 | 催化剂 |
| 变化的示意图 |  |  |  |  |
参考答案：A
本题解析：A、增大压强，反应速率加快，先到平衡，所以P1压强高，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，所以正确，选A；B、温度升高，平衡逆向移动，氢气的转化率降低，错误，不选B；C、增加氢气，正反应速率增大，逆反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，所以错误，不选C；D、使用催化剂只能改变反应速率，不影响平衡，所以混合气体的总压强应该相等，所以错误，不选D。
考点：化学平衡图像分析，条件对反应速率和平衡的影响
本题难度：一般
3、选择题 可逆反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )
| 压强 转化率 温度 | p1(MPa) | p2(MPa) |
| 400℃ | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 96.9 | 97.8 |
参考答案：C
本题解析：从表中数据可知，升高温度，转化率降低，故正反应放热，ΔH<0；增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故有p1<p2；A项，温度越高，反应速率越快，转化率越小，正确；B项，温度升高，平衡逆向移动，SO3百分含量降低，增大压强，平衡正向移动，SO3的百分含量升高，正确；C项，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向正向移动，故v(正)>v(逆)，错误；D项，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，正确。
本题难度：一般
4、填空题 （12分）
（1）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解
速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率有何影响？
。
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为 ；
②从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；2min后Z的生成速率与2min末Z的生成速率 （“是”或“否”）相等，理由是 。
参考答案：①温度、催化剂
②其他条件不变时，升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大等等
（2）① 3X + Y
2Z； ② 0.05mol/(L·min) ； 是，2min时，反应达到了平衡，各物质的物质的量浓度不再改变，反应速率也不再改变。
本题解析：（1）考查外界条件对反应速率的影响。根据反应条件可判断，在实验中主要考虑的是浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。根据实验现象可知其他条件不变时，升高温度化学反应速率增大，使用催化剂化学反应速率增大。
（2）根据图像可判断，X、Y是反应物，Z是生成物。反应进行到2min时，X、Y、Z的变化量（mol）分别是0.3、0.1、0.2，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知反应的方程式为
3X + Y2Z。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以从开始至2min，Z的平均反应速率为
。由图像可判断，反应进行到2min时，各种物质的物质的量均不再随时间变化而变化，所以反应达到化学平衡状态，因此2min后Z的生成速率与2min末Z的生成速率是相等的。
本题难度：困难
5、选择题 在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g) 
2H(g)（气态氢原子）。ΔH ＞0。当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间：（ ）
A．12秒
B．无法判断
C．大于12秒
D．小于12秒
参考答案：C
本题解析：H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么化学反应速率为（0.1-0.06）/20=0.002mol/(L?s),若化学反应速率不变，H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间为t,则0.002mol/(L?s)=（0.06-0.036）/t，解得t=12秒，实际上，化学反应速率会越来越慢，所以大于12秒。
考点：考查化学反应速率的计算。
本题难度：一般