时间:2017-09-25 19:23:19
1、选择题
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题
已知反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），如图表示在不同条件下反应物D的体积分数φ（D）随时间变化的关系，据此判断（ ）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2?（g），CO和H2O浓度变化如图，
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 |
参考答案：（1）可逆反应CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2?（g）的平衡常数k=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)，
故答案为：c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)；
（2）放热反应的△H＜0，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故平衡常数减小，
故答案为：小于，减小；
（3）①由表中数据可知，3min、4min时都应个组分的浓度相同，故处于平衡状态，
该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故该温度下平衡时CO的浓度比原平衡850℃大，
故答案为：平衡，大于；
②反应中△c（CO）=△c（H2O）=△c（CO2）=△c（H2），由表中数据可知，5min时与开始相比CO、H2O、CO2的浓度变化之比为1：1：1，平衡向逆反应移动，故可能升高温度、降低压强或增大氢气的浓度，故选d；
表中5min-6min之间，CO浓度降低0.02mol/L、H2O的浓度增大0.05mol/L、CO2的浓度增大0.02mol/L，故应该是增大水蒸气的浓度，故选a，
故答案为：d，a．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ? ）
A．平衡常数为K=
的反应，化学方程式为CO2+H2?CO+H2O
B．反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高温度，该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单