1、选择题 反应L（s）+aG（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/ ">
时间:2017-09-25 19:20:55
1、选择题 反应L（s）+aG（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ut4hou2ma5u.png\">
bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（ ）
A．上述反应正方向是放热反应
B．上述反应正方向是吸热反应
C．a＞b
D．a+1＜b600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/v3f1feu0gqa.png\">
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是（ ）
A．体系中气体的密度发生变化
B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化
C．体系中各组分的体积分数发生变化
D．正反应和逆反应速率均发生变化
参考答案：A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度减小，平衡不移动．故A错误；
B、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动．故B错误；
C、体系中各组分的体积分数发生变化，化学平衡一定发生移动．故C正确；
D、加入催化剂，正反应和逆反应均发生变化，平衡不移动．故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/g2xtvb03qd2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：B
本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，则A、反应2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jbcrfswtjwd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，适用于勒夏特列原理，A错误；B、该反应前后体积不变，加压平衡不移动，但碘的浓度增大，因此颜色加深，B正确；C、该反应溶解平衡适用于勒夏特列原理，C错误；D、氨水的浓度稀释10倍，但氨水的pH并没有降低1个单位，这说明在稀释过程中又有氢氧根电离出来，即存在电离平衡，适用于勒夏特列原理，D错误，答案选B。
考点：考查勒夏特列原理的应用
本题难度：一般
4、填空题 （共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1jugxdekn5b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3c5zqyhfcfo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝ mol/(L·min)
（2）该条件下CO2的转化率为 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．升高温度
B．恒容时充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离
D．用更有效的催化剂
Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/erwsu1dmtub.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）M极的电极材料为 。
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。
（4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。
参考答案：（14分）
Ⅰ：（1） 0.225 （2） 75% （3） C
Ⅱ：（1） 铁 （2）C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O
（3） 1 （4）C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1366.7kJ/mol
本题解析：Ⅰ.（1）①v（CO2）= 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0r2ampceelb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.075mol/（L?min），则v（H2）=3×v（CO2）=0.225mol/（L?min），故答案为：0.225；
（2）由（1）得知，CO2反应了0.75mol，所以CO2的转化率等于0.75mol*100%/1mol=75%；
（3）使n(CH3OH)/n(CO2)增大应使平衡向正反应方向移动：
A．该反应正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．充入He气，参加反应的物质的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C．将H2O（g）从体系中分离，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．使用催化剂只能加快反应速率，不能使化学平衡移动，故D错误。
故答案为：C。
Ⅱ.（1）作时M、N两个电极的质量都不减少，M为阴极得到电子，N为阳极是失电子的，综合分析，M极的电极材料为铁。
（2）加入乙醇的电极是负极，失去电子，电极反应式为C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O。
（3）发生的反应为：
阴极反应：4Ag+ 4e- ==4Ag
阳极反应：4OH- +4e- ==2H2O+O2↑
总反应:4AgNO3 + 2H2O ==4HNO3 + 4Ag+ O2↑
N(Ag)=4.32g/108(g/mol)=0.04mol，n(HNO3)=0.04mol，即n(H+)=0.04mol，c(H+)=0.04mol/0.4L=0.1mol/L，PH=1。
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 原电池和电解池的工作原理 化学平衡常数的含义 化学平衡的影响因素
点评：本题考查较为综合，涉及反应速率、平衡常数、平衡移动以及电化学等知识，题目难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断。
本题难度：一般
5、选择题 下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/knt1l0vcadx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．N2（g）+3H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fn4vy5uc1dv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)ΔH＜0
B．2SO3（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fn4vy5uc1dv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0
C．4NH3（g）+5O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fn4vy5uc1dv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
D．H2(g)+CO(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fn4vy5uc1dv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">C(s)+H2O(g)ΔH＞0
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般