1、选择题 可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）（C%为C的百分含量）有如图关系：则下列叙述中正确的是（ ）
A．a+b＞c+d，正反应为放热反应
B．a+b＞c+d，正反应为吸热反应
C．a+b＜c+d，正反应为放 ">
时间:2017-09-25 19:18:17
1、选择题 可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）（C%为C的百分含量）有如图关系：则下列叙述中正确的是（ ）
A．a+b＞c+d，正反应为放热反应
B．a+b＞c+d，正反应为吸热反应
C．a+b＜c+d，正反应为放热反应
D．a+b＜c+d，正反应为吸热反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/15o40s0fhau.png\">
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/v5wja1as0ok.gif\">2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/swvig0j4xjd.gif\">H2(g)＋I2
(g)的化学平衡常数为
[? ]
A．50
B．0.02
C．100
D．无法确定
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ? ）
A．平衡常数为K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xxhwlsu5hqf.png\" alt=\"\">的反应，化学方程式为CO2+H2?CO+H2O
B．反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高温度，该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 34px; HEIGHT: 15px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/kqoztymtppf.png\">NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 34px; HEIGHT: 15px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wwb2j4fvjct.png\">H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5?mol/L，c(HI)＝4?mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9?
B．16
C．20?
D．25
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和4molH2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（L?min）．
（2）该反应的平衡常数表达式为______．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和4molH2
（4）如果在相同的容器中事先充入1molCH3OH和1molH2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为______．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fxolloh3oiv.png\">
参考答案：（1）由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v（H2）=2.25mol/L10min=0.225mol/（L?mon），
故答案为：0.225；
（2）反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数k=c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)，
故答案为：c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)；
（3）使n（CH3OH）/n（CO2）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量，
A、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）减小，故A错误，
B、充入He（g），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故B错误，
C、将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C正确，
D、再充入1molCO2和4molH2，相当于充入1molCO2和3molH2，达平衡后再通入1molH2．等效为增大压强，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，再通入1molH2，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故D正确；
故答案为：CD；
（4）在相同的容器中事先充入1molCH3OH和1molH2O，按化学计量数转化到左边得到n（CO2）=1mol，n（H2）=3mol，使反应达到的化学平衡与原平衡相同，故起始还需加入H2的物质的量为4mol-3mol=1mol，
故答案为：1mol．
本题解析：
本题难度：简单