1、填空题 （12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化 ">
1、填空题 （12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是?。
（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是?。
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL0．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/s0ulhtocvas.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量
? g．
②取上述制得的KMnO4产品0．316g，酸化后用![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/1pkl1clvp2p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12．00mL。计算该KMnO4产品的纯度。（有关离子方程式为：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/0bwvke0shge.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
2、选择题 实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO2+4HCl（浓）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/hcr34qspfs5.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/yictqqscjk4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
C? d
3、选择题 实验室在制备气体时，对某些气体来说,收集方法即可采用排水法，又可采用排空气法收集。下列气体中，能同时采用上述两种收集方法的是（?）
A．NH3
B．NO
C．NO2
D．H2
4、实验题 研究某一化学反应的实验装置如下图所示：
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/i1yijci5kpu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
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A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象；
（1）D物质由黑色变为红色
（2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液
（3）点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：
l、写出A～F的物质名称：
A
?，B
?，C
?，D
?，E
?，F
?。
2、写出有关的化学方程式：
A与B
?；
C与D
?；
E与无水硫酸铜
?；
F与Mg
?；
F与Mg的反应产物与水
?。
5、实验题 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/4fqhs5dy1ru.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知： 1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是?。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是?。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是?，说明SO2具有?性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：?_____________________________；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是?。
②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是（填序号）?。
a．0.1 mol·L-1稀硝酸?
b．1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
