1、判断题 有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在 ">
时间:2017-09-25 19:17:15
1、判断题 有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推断X、Y、Z三种元素的名称为:X.________，Y._______，Z._______。
（2）化合物的化学式:XZ_______，X2Y_______。
（3）五个过程中涉及的化学反应的方程式为________、________、________。
参考答案：
（1）氢 氧 氯 （2）HCl H2O （3）H2+Cl600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/1k4wyepiwax.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2HCl? 2H2+O2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/1k4wyepiwax.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2O? Cl2+H2C====HCl+HClO
本题解析：
抓住明显特征，入手分析可得答案。如：“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧（或Cl2在H2中燃烧）。由③可推出X+是H+、Z-是Cl-。根据④的描述，可认为是H2和O2的反应。根据⑤可知有HClO生成。
本题难度：一般
2、选择题 关于氯气、氯水的说法正确的是（ ）
A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．氯水和液氯所含的成分完全相同
D．氯水久置后溶液的pH值不变
参考答案：A．氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气可使湿润的红色布条褪色，氯气无漂白性，故A错误；
B．新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，所以新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故B正确；
C．氯水是氯气的水溶液，氯水中存在化学平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO；次氯酸是弱电解质，溶液中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-；液氯是液态氯气，只有氯分子，所以氯水和液氯所含的成分不相同，故C错误；
D．氯水是氯气的水溶液，溶液中存在反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl和HClO电离溶液呈酸性，又因HClO见光分2HClO光照.2HCl+O2↑，上述平衡正向移动，c（H+）增大，pH减小，故D错误；
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 可证明次氯酸是弱酸的实验事实是
[? ]
A．次氯酸可与强碱反应
B．次氯酸有漂白性
C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸
D．次氯酸见光易分解
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL、0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（ ）
A．2：3
B．3：2
C．3：1
D．3：4
参考答案：500mL、0.6mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.5L×0.6mol/L=0.3mol．
混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）=0.3mol，所以n（Cl2）=12×0.3mol=0.15mol．
由于由于溶液中n（ClO-）=0.05mol，所以溶液中n（Cl-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；
令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=0.05mol，
溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol，
即反应后的混合气体中n（HCl）=0.2molmol，根据氢元素守恒可知，n（H2）=12n（HCl）=12×0.2mol=0.1mol，
所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3．
故选：A．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl2 + H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/fza4gd2wcgv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?HCl + HClO?K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为?。
（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为?。
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为?。
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/o4paip0crpr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①下列溶液能吸收Cl2的是?（填字母序号）。
A．饱和食盐水
B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液
D．浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是?。
参考答案：（10分）
（1）2NaCl + 2H2O =\"==\" 2NaOH + Cl2↑+ H2↑（2分,条件写“通电”或“电解”均可）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/hmgfq1vjgz5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为：2NaCl＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ndlykzzxwto.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl2↑＋2NaOH＋H2↑
（2）用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
（3）用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的化学方程式为：Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl
（4）①能吸收Cl2的溶液是B C
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是：湿润的淀粉碘化钾变蓝。
本题难度：一般