时间:2017-09-25 19:16:29
1、填空题 在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其平衡常数K和温度T的关系如表所示：
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 |
参考答案：（Ⅱ）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K=C(CO)．C(H2O)C(CO2)．C(H2)；
故答案为：C(CO)．C(H2O)C(CO2)．C(H2)；
（2）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）A．该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；?
B．混合气体中C（CO）不变，则达到化学平衡，故B正确；
C．V（H2）正=V（H2O）逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；
D．c（CO2）=c（CO），该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；
故答案为：BC；
（4）C（CO2）?C（H2）=c（CO）?c（H2O）时，平衡常数K=1，则该温度为830℃，故答案为：830．
（5）C(CO)．C(H2O)C(CO2)．C(H2)=1mol/L.3mol/L2mol/L.1.5mol/L=1＞K，所以化学平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆向．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变?
②绝热体系的温度不再改变?
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变?
⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q
⑥单位时间内m?mol?A断键反应，同时p?mol?C也断键反应．
A．③④⑤⑥
B．②③④⑥
C．①③④⑤
D．①③④⑥
参考答案：①若反应前后气体的体积发生不变，体系的压强不再改变说明到达平衡，若反应前后气体的物质的量不变，体系的压强自始至终不变，体系的压强不再改变不能说明到达平衡，故①错误；
②随反应进行体系的温度发生变化，绝热体系的温度不再改变说明到达平衡，故②正确；?
③随反应进行各组分的浓度发生不变，各组分的浓度不再改变说明到达平衡，故③正确；
④随反应进行各组分的质量分数发生不变，各组分的质量分数不再改变说明到达平衡，故④正确；
⑤反应速率自始至终都按vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能说明到达平衡，故⑤错误；
⑥A断键表示正反应速率，C断键表示逆反应速率，单位时间内m?molA断键反应，同时生成pmolC，C的断键与成键相等，说明到达平衡，故⑥正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 如图表示不同温度（T）和压强（p）对可逆反应2L(g)
2M+2N(g)（吸热反应）的影响，且p2＞p1。则图中纵轴表示的意义可能是（?）
①一定条件下L的转化率②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量④混合气体的平均摩尔质量
A．①②
B．①③
C．②④
D．②
参考答案：A
本题解析：增大压强平衡向左移动，①②符合题意；③④错误，因为都增大。
本题难度：一般
4、选择题 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（?）
① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值
A. ②③⑤? B. ①②③? C. ②③④⑥? D. ①③④⑤
参考答案：A
本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为平衡状态，因此③可以。根据反应式可知反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，①④不能。密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但质量是变化的，所以②可以。混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，⑤可以。C、D反应速率的比值始终满足1︰1，⑥不能说明。所以答案选A。
本题难度：一般
5、填空题 Ⅰ．（4分）在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)?△H＜0
（1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此时该反应的平衡常数为?。 
（2）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是?。
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．CO的物质的量浓度
D．密闭容器中放出热量
E．ν(CO)与ν(CO2)的比值
Ⅱ．（6分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。 
（3）配平Ⅰ中反应方程式 ?ClO3-+?H++?SO32-==?ClO2↑+?SO42-+?
（4）A的化学式是?，。生成气体a的电极反应式?。
参考答案：Ⅰ．（4分）（1）0.03；（1分）1（1分）（2）CD （2分）
Ⅱ．（6分）（3）2 ClO3-+ 2 H++ 1 SO32-== 2 ClO2↑+ 1SO42-+ 1 H2O （2分）
（4）NaOH；（2分））4OH-—4e-=2H2O+O2↑（2分）
本题解析：Ⅰ．（1）υ=?c÷?t=（0.20mol/l?0.08mol?L?1）÷4min =0.03mol/（L?min），
用三段式法计算：
CO（g）十H2O（g）?
?CO2（g）十H2?（g）
起始：0.20mol/L? 0.30mol/L?0? 0
转化：0.12mol/L? 0.12mol/L? 0.12mol/L? 0.12mol/L
平衡：0.08mol/L? 0.18mol/L? 0.12mol/L?0.12mol/L
则
K=
=
=1，
（2）A、无论是否达到平衡，气体总物质的量都不变，混合气体的压强不变，不能表明达到平衡；B、无论是否达到平衡，气体总质量不变，体积不变，所以混合气体的密度不变不能表明达到平衡；C、反应物的浓度不变，说明反应已达到平衡；D、密闭容器中放出热量不变，说明反应已达到平衡；E、ν(CO)与ν(CO2)的比值都是正反应速率，不论是否平衡都不变，所以不能表明反应已平衡，故CD正确。
Ⅱ．（3）根据化合价升降法，ClO3?中Cl元素由+5价降低为ClO2中的+4价Cl，SO32?中S元素由+4价升高到SO42?中+6价S，通过化合价升高与降低数值相等可配平化学方程式。
（4）根据流程图可知气体a为氧气、气体b为氢气，同时生成A：NaOH，OH?失电子生成O2，电极方程式为：4OH-—4e-=2H2O+O2↑。
本题难度：困难