时间:2017-09-25 19:15:42
1、选择题 25℃时，向20 mL 0.2 mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)?根据图示判断，下列说法中正确的是
A．当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中：c(OH-)> c(H+)
B．当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H+) + c(HA-)+ 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)
C．当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中：c(Na+)> c(A2-) >c(H+)> c(HA-) >c(OH-)
D．在NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A2-) = c(H+)+2c(H2A)
参考答案：B
本题解析：A．当V(NaOH)=20mL时，发生反应：NaOH+H2A=NaHA+H2O。所得溶液是NaHA。由于HA-在溶液中存在电离作用和水解作用，电离产生H+使溶液显酸性，水解消耗H+，使溶液显碱性。由于此时溶液中c(H2A)< c(A2-)，说明水解作用很弱，电离占优势，故(OH-)<c(H+)，错误。B．当V(NaOH)=30mL时，所得溶液是NaHA、Na2A等浓度的混合溶液。根据图像可知c(HA-)< c(A2-)，说明c(HA-)的电离程度大于c(A2-)的水解程度。溶液显酸性。根据物料守恒可得：2c(Na+)=3c(A2-)+ 3c(HA-)+3c(H2A)。根据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+2 c(A2-)+c(HA-)。将第二个式子扩大2倍，与第一个式子相减，整理可得2c(H+) + c(HA-)+ 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)，正确；C．当V(NaOH)=40mL时，酸碱恰好完全中和，产生Na2A。由于该盐是强碱弱酸盐，A2-发生水解反应而消耗，水电离产生的H+被消耗，最终当溶液中的水达到电离平衡时，c(OH-)> c(H+)。由于溶液中除了A2-、HA-水解产生OH-外，还存在水电离产生的OH-。所以c(OH-)> c(HA-) 。故溶液中离子浓度大小关系正确的是所得溶液中：c(Na+)> c(A2-) > c(OH-)> c(HA-)>c(H+)，错误。
考点：考查酸碱发生中和反应时溶液中离子浓度大小比较的关系的知识。
本题难度：困难
2、选择题 现有a?mol/L?NaX和bmol/L?NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（ ? ）
A．若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则酸性HX＞HY
B．若a＞b且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＜HY
C．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性HX＞HY
D．若两溶液等体积混合，测得c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是
A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3
B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和
C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)
参考答案：B
本题解析：A项pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH约等于1.3；C项如CH3COONa溶液，由于水解pH＞7，但溶液中存在CH3COOH分子；D项等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO－)＜c(K＋)。
考点：水的电离，溶液的pH
本题难度：一般
4、填空题 （14分）运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）已知： ①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －41 kJ·mol－l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .
化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是 。
a．体系压强保持不变 B．混合气体密度保持不变
c． CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 .
（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），
写出正极的电极反应方程式 .
参考答案：（每空2分，共14分）
(1)-247KJ·mol－１ K12·K2·K3
(2)a·c
(3) = K=
mol·L-1
(4)碱性 O2+2H2O+4e－＝4OH－
本题解析：（1）根据盖斯定律得3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=①×2+②+③=△Hl×2+△H2+△H3=-247KJ·mol－１，平衡常数K= K12·K2·K3
（2）a、容器体积固定，3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)是反应前后气体压强发生改变的可逆反应，所以体系压强保持不变时达平衡状态，正确；b、容器体积固定，根据质量守恒定律，得气体的密度始终不变，所以不能作为平衡状态到达的标志，错误；c、反应开始时，CO和H2的物质的量一直减少，当CO和H2的物质的量保持不变，不再减少时证明已达平衡状态，正确；d、CO的消耗速率任何状态都不等于CO2的生成速率，错误，答案选ac；
（3）根据电荷守恒定律，盐酸与氨水混合后的溶液显中性，则c(H＋)=c（OH－），c(Cl-)+ c（OH－）=c(NH4+)+c(H＋)，所以c(Cl-)=c(NH4+)；在25℃下，中性溶液中c(H＋)= c（OH－）=1×10-7mol/L，若盐酸与氨水的浓度相等，则等体积混合后生成氯化铵溶液显酸性，而实际溶液显中性，说明氨水的浓度大于盐酸的浓度，氨水过量，设二者的体积均为1L，与盐酸反应完剩余氨水的物质的量（x-y）mol，一水合氨的浓度为（x-y）/2mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=y/2mol/L，则氨水的电离平衡常数K= c（OH－）c(NH4+)/ c(NH3·H2O)= 1×10-7mol/L×y/2mol/L/（x-y）/2mol/L= mol·L-1，
（4）根据电池反应式为：4NH3+3O2 =2N2+6H2O，判断氨气发生氧化反应，氧气发生还原反应，氨气失电子成为氮气和氢离子，所以电解质溶液应显碱性，产物中才能生成水；因为电解质溶液为碱性，所以正极是氧气的还原反应，氧气得电子与水结合生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－
考点：考查盖斯定律的应用 ，化学平衡状态的判断，化学平衡常数的计算，原电池反应原理的应用
本题难度：困难
5、选择题 向体积为Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
参考答案：C
本题解析：Va>Vb时，CH3COOH过量，根据物料守恒，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)，A对，不选；Va＝Vb时完全反应，溶质为CH3COOK，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)是质子守恒，B对，不选；Va<Vb时，KOH过量，溶液显碱性，则c(K＋) > c(CH3COO－) >c(OH－)>c(H＋)，C错，选C；c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)是电荷守恒，无论在任意比下都成立，D对，不选。
考点：溶液混合时离子浓度的关系。
本题难度：困难