时间:2017-09-25 19:14:37
1、实验题 用下图装置进行实验。
回答有关问题：
（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是?。
（2）小试管C的作用是?。
（3）广口瓶D内盛的试剂是?，装置D的3个作用是①?, ②?, ③?。
（4）从管E导出的气体成分是?。
（5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是?。
（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是?（填标号）。
a．装置气密性不好； b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；c．气流速度过快。
（7）从U形管导出的尾气的处理方法是?。
参考答案：（1）2SO2＋O2 
2SO3? (2分)
（2）防止倒吸? (2分)
（3）浓硫酸；①干燥SO2；②使SO2和O2两种气体混合均匀；③通过观察气泡控制气体比例和气流速度(各1分)
（4）SO3、SO2、O2? (3分)
（5）无色固体（或白色固体）(2分)
（6）b? (2分)
（7）用NaOH溶液吸收（或用Na2CO3溶液吸收）(2分)
本题解析：（1）A装置产生O2，B装置为SO2。在E装置中SO2与O2催化氧化。（2）小试管中短管，可以作为缓冲瓶，有效防倒吸。（3）依据通入E装置，D中应放入浓硫酸。作用①干燥SO2；②使SO2和O2两种气体混合均匀；③通过观察气泡控制气体比例和气流速度（4）依据化学反应限度，可以推出应有SO3、SO2、O2（5）SO3在0 0C时凝结为固态。（6）在浓硫酸的作用下不可能有H2S气体，选择b（7）SO2可以被碱液吸收。
本题难度：困难
2、选择题 下列物质间能直接转化的元素是( )
A．氯
B．硫
C．铝
D．铁
参考答案：B
本题解析：Cl2不能直接被O2氧化，铝的氧化物、铁的氧化物不能和水反应。
本题难度：一般
3、计算题 含FeS265%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣，二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%。由这种硫铁矿制2t98%的硫酸，需硫铁矿多少吨？
参考答案：设需这种硫铁矿的质量为x。
FeS2
2H2SO4
x? 2×98
x×65%(1-1.8%)×99%? 2t×98%
x=189.9t
本题解析：通过本题的计算进一步掌握物质纯度，转化率、产率的计算关系式，并在多步反应中找出量的相当式进行简捷的计算。
题中65%为硫铁矿的纯度，有1.8%的硫损失也即是1.8%的FeS2损失，二氧化硫的利用率（转化率）也即是FeS2的利用率。设需这种硫铁矿的质量为x。
解法一： FeS22H2SO4
2×98
x×65%(1-1.8%)×99%? 2t×98%? x=189.9t
解法二：SH2SO4
32? 98
64/120x×65%×(1-1.8%)×99%?2t×98%? x=189.9t
确定关系式的关键是根据硫元素守恒。要注意运用某一种化合物中元素的损失率=该化合物的损失率。另外，耗损和利用率、产率和纯度的关系要处理正确。关系式多用于工业生产中的计算题。
本题难度：一般
4、选择题 等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液
，再滴入品红试液，应发生的现象是
A?无沉淀生成，溶液显红色? B?无沉淀生成，溶液显无色
C?有沉淀生成，溶液显无色? D?有沉淀生成，溶液显红色
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （本题共16分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。
1．将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_________________g石膏（CaSO4?2H2O）。
2．用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；? CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O
现有11.2 L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为___________________。（体积都已换算为标准状况）
3．（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。
（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（标况）NO1.4转化为N2。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。
4．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下：
NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①
2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②
N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③
SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2?……………………④
某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90 L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若
流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式。
参考答案：（本题共16分）
1． 258（2分）
2． 0.3 mol 、0.2 mol（4分）。
3．（1）3（3分）。（2）4ZnO?2FeO?3Fe2O3（3分）。
4．（4分）由反应①②可知，O3在氧化过程中都生成O2，则NOx与O3反应时有如下关系：
2NOx + (5-2x)O3 + H2O → 2HNO3 + (5-2x)O2
设烟气为1m3，其中NOx为4.5L，SO2为9L，则有
2NOx ~ (5-2x)O3
2? 5-2x
4.5? 90y-9
解之y=0.225-0.05x
本题解析：1．由S的守恒： SO2? ~? CaSO4?2H2O
2．由题意得：2CH4 + 5NOx→5/2N2 + 2CO2 +4H2O ，由O原子守恒可知x=8/5
再由十字交叉法可知：NO为0.2mol 、NO2为0.3mol
3．（1）由题意及原子守恒可知：2 ZnFe2Oy+ 1 NO2→0.5 mol N2 + 2ZnFe2O4，
由氧原子守恒：2y+2=2×4，知y=3
（2）1 ZnFe2Oz+ 1/4 NO1.4→ 1/8 mol N2 + 1ZnFe2O4可求出，z=15/4
则 ZnFe2O15/4可写作 Zn4Fe8O15,可拆解为4ZnO?2FeO?3Fe2O3
本题难度：一般