1、选择题 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 ( )
选项
| 试剂
| 现象
| 结?论
|
A
| 酸性KMnO4溶液
| 溶液褪色
| SO2有氧化性
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B
| 品红溶液
| 溶液褪色
| SO2有漂白性
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C
| NaOH溶液
| 无明显现象
| SO2与NaOH
溶液不反应
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D
| 紫色石蕊试液
| 溶液变红色后不褪色
| SO2有酸性，没有漂白性
2、选择题 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A．硫在空气中燃烧
B．铜片与浓硫酸共热
C．红热的木炭与浓硫酸反应
D．亚硫酸钠与稀硫酸反应
3、选择题 世界年产量95%以上的H2O2由蒽醌氧化法生产。反应过程如下：
下列说法不正确的是（?）
A．H2O2可用作漂白剂、消毒剂，也可作为火箭燃料
B．H2O2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．蒽醌氧化法生产H2O2的实际结果是H2和O2生成H2O2
D．H2O2化学性质稳定，便于储存和运输
4、填空题 某化学兴趣小组的同学为进行物质性质的探究，用维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下
下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（加热及固定装置已略去）
（1）装置A中反应的化学方程式为?
（2）装置C 中的试剂是?（ 填序号）．
A．氢氧化钠溶液? B． 酸性高锰酸钾溶液? C．亚硫酸氢钠溶液
发生反应的离子方程式为?，其说明了SO2具有?，该实验操作的名称是?。
（3）在上述实验中，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是?
（4）B中的溶液无明显现象，当滴加氯水时有白色沉淀，写出SO2表现还原性并生成白色沉淀的总离子方程式为??
5、填空题 工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。
（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
①请用离子方程式说明上述除杂的原理?。
②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是?（填序号）
A．Ba(NO3)2
B．BaCl2
C．Ba(OH)2
D．溶有NH3的BaCl2溶液
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③若将足量SO2气体通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为
?。
（2）采用电解法处理含有Cr2O72－的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)3沉淀，用必要的化学语言说明原因___________________。
（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作
?极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为
?；T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为
?，请判断T
?25℃（填“＞”“＜”“＝”）。
