1、选择题 将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3．在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为?（ ）
A．0.01mol?L-1?min-1
B．0.2mol?L-1?s-1
C．0.1mol?L- ">
时间:2017-09-25 19:13:09
1、选择题 将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3．在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为?（ ）
A．0.01mol?L-1?min-1
B．0.2mol?L-1?s-1
C．0.1mol?L-1?min-1
D．0.4mol?L-1?s-1
参考答案：氮气与氢气反应：N2+3H2?2NH3．2min内，生成0.8molNH3，
所以v（NH3）=0.8mol2L2min=0.2mol/（L?min），
由化学速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=0.5v（NH3）=0.5×0.2mol/（L?min）=0.1mol/（L?min）．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 对于600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ctgldtcq2vm.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/wrdlaqbjzzc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/zdrfadp0kmp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">反应来说，以其反应速率的表示中，速率最快的是（?）。
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/eggbik5ansh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/sgbpk5mr3or.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/h3scst4qgjb.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．无法比较
参考答案：A
本题解析：要比较速率快慢要转化成同物质才能比较。
本题难度：简单
3、选择题 可逆反应aA（g）+ bB（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/aollh1sc0sg.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ax1rtl1yqsm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．达平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中b>c
D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动
参考答案：B
本题解析：A、加入催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡，所以C的百分含量不变，错误；B、据图可知，先达到平衡的温度高，温度升高，C的含量减少，说明升高温度，平衡逆向移动，正确；C、先达平衡的压强大，而增大压强，C的含量减小，说明增大压强，平衡逆向移动，则逆向为气体的物质的量减小的方向，所以a+b<c+d，不能确定b与c的大小，错误；D、达平衡后，减少A的量，则反应物的浓度减小，平衡向左移动，错误，答选B。
考点：考查对化学平衡移动的判断
本题难度：一般
4、选择题 某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a?mol?L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a?mol?L-1；若E的起始浓度改为?2a?mol?L-1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%
C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a?mol?L-1
D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a?mol
参考答案：A、升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；
B、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为?2a?mol?L-1，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时E的转化率不变，新平衡下E的体积分数与原平衡相等为0.5amol/Lamol/L×100%=50%，故B正确；
C、原平衡时E浓度为O.5a?mol?L-1，△c（E）=a?mol?L-1-O.5a?mol?L-1=O.5a?mol?L-1，故平衡时F的浓度为O.5a?mol?L-1，容器体积保持不变，若E的起始浓度改为?2a?mol?L-1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，故大于O.5a?mol?L-1，故C错误；
D、容器压强保持不变，若E的起始浓度改为?2a?mol?L-1，与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，平衡时E的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡E的物质的量不一定是0.5amol，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/eoyejp3stu2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H(g)（气态氢原子）。ΔH ＞0。当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间：（ ）
A．12秒
B．无法判断
C．大于12秒
D．小于12秒
参考答案：C
本题解析：H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么化学反应速率为（0.1-0.06）/20=0.002mol/(L?s),若化学反应速率不变，H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间为t,则0.002mol/(L?s)=（0.06-0.036）/t，解得t=12秒，实际上，化学反应速率会越来越慢，所以大于12秒。
考点：考查化学反应速率的计算。
本题难度：一般