1、选择题 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://ww ">
时间:2017-09-25 19:12:26
1、选择题 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zq3r1n1xz0v.png\">
2SO3（g）?测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是（ ）
A．O2为0.15mol?L-1
B．SO2为0.25mol?L-1
C．SO3为0.4mol?L-1
D．O2、SO3的浓度相等
参考答案：该题2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是一个可逆反应．假设SO2（g）和O2（g）全部转化为SO3（g）．?
? 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）?
初始? 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
变化? 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
终了? 0? 0? 0.4mol?L-1
?
假设SO3（g）全部转化为SO2（g）和O2（g）
? 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）?
初始? 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
变化? 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
终了? 0.4mol?L-1 0.2mol?L-1 ?0
该反应是一个可逆反应，无论向正反应方向进行还是向逆反应方向进行．实际不可能100%转化．
综上情况可知：0＜n（SO2）＜0.4mol?L-1 ；0＜n（O2）＜0.2mol?L-1 ；0＜n（SO3）＜0.4mol?L-1 ．
A．O2为0.15mol?L-1 在范围内，不符合条件，故A不选；
B．SO2为0.25mol?L-1在范围内，不符合条件，故B不选；
C．SO3为0.4mol?L-1 不在范围内，故C测定数据肯定不正确，故C选；
D．O2、SO3的浓度相等，需平衡向逆反应方向进行：
? 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）?
初始? 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
变化? 2X? X? 2X
终了? 0.2+2X?0.1+X? 0.2-2X
O2、SO3的浓度相等；0.1+X=0.2-2X?
? X=0.1/3 mol?L-1
?此时：
SO2：0.2+2X=0.2+0.2/3 ?mol?L-1；O2：0.1+X=0.1+0.1/3； SO3：0.2-0.1/3 mol?L-1
符合0＜n（SO2）＜0.4mol?L-1 ；0＜n（O2）＜0.2mol?L-1 ；0＜n（SO3）＜0.4mol?L-1 范围．
故D不选．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是
[? ]
A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 有A、B、C、D四个反应:
| 反应 | A | B | C | D |
| ΔH/(kJ·mol-1) | 10.5 | 1.80 | -126 | -11.7 |
| ΔS/(J·mol-1·K-1) | 30.0 | -113.0 | 84.0 | -105.0 |
参考答案：C B 77 A -161.6 D
本题解析：放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行,吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。放热的熵减反应在低温下能自发进行,吸热的熵增反应在高温下可以自发进行,具体温度可以根据ΔH-TΔS=0计算出来。
本题难度：一般
4、选择题 下列过程是非自发的是
[? ]
A．水由高处向低处流
B．天然气的燃烧
C．铁在潮湿空气中生锈
D．室温下水结成冰
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列说法正确的是
A．ΔH＞0，ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；
B．因N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/a1mz3vatmpw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3（g）△H=－d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ
C．一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1poxfluj3uv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g) △H＜0，当v正(SO2)= v正(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
D．H2标准燃烧热△H=\"-285.8\" kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝－571.6 kJ·mol－1
参考答案：B
本题解析：△G=△H-T△S，对于ΔH＞0、ΔS＞0的反应当温度达到一定高时才能使△G<0，故ΔH＞0，ΔS＞0的反应并不能任何条件都是非自发反应，故A项错误；由反应N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/a1mz3vatmpw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3（g）△H=－d kJ/mol可知当有1 mol N2与3 mol H2完全反应时放出热量为d kJ，但在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2，由于反应为可逆反应，故1 mol N2与3 mol H2不会完全反应，故放出热量小于d kJ，则B项正确；同一化学反应各物质的速率之比等于化学计量数之比，故一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1poxfluj3uv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g) △H＜0，当v正(SO2)= 2v逆(SO3)时，该反应已达到平衡状态，故C项错误；燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，故H2标准燃烧热△H=\"-285.8\" kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1，故D项错误；本题选B。
考点：化学反应能量变化。
本题难度：一般