时间:2017-09-25 19:10:42
1、选择题 4．下列电离方程式中正确的是
A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32－
B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－
C．HF溶于少量水中：2HF
H+＋HF2一
D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4+＋SO42一
参考答案：D
本题解析：A项NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋HCO3－ ；B项NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋HSO4－ ；C项HF溶于少量水中：HFH+＋F一。
考点：电离方程式的书写
点评：本题为简单题，主要考察了电离方程式的书写，但要注意电荷守恒和原子守恒，
本题难度：一般
2、填空题 （4分）写出下列物质的电离方程式：
(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________
(2) H2S的电离________________________________________________________
参考答案：（4分） (1)? NaHSO4 = Na++H++SO42-? (2) H2S 
?H+ + HS-? HS-
?H++S2-
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq，红色)
H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、
(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是
[? ]
A．(1)(4)(5)
B．(2)(6)
C．(1)(4)
D．(5)(6)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
参考答案：C
本题解析：很多学生错选了A选项或D选项 PH=2的盐酸，其浓度为0.01 mol/L，则PH=2的醋酸，由于电离度只有1%，则醋酸浓度1mol/L
A错误的原因为：起始时PH不等于2
B中图像盐酸和醋酸标位颠倒了
D中盐酸是强酸，C（H+）的浓度下降速率快，斜率大，最终达到平衡，
正确图像如下：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式正确的是（?）
A．亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-==H2O
参考答案：D?
本题解析：书写离子方程式时易溶于水且易电离的物质写离子，把单质、氧化物、气体、弱酸、弱碱和水等难电离物质和难溶物质用化学式表示，A中亚硫酸钠应写成离子形式，B中碳酸钙为难溶物质应写化学式，C中稀硫酸应写离子形式。D中硫酸溶液与氢氧化钠均应写离子形式
本题难度：一般