时间:2017-09-25 19:07:12
1、选择题 将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为
A.0.04mol/L
B.0.2mol/L
C.1mol/L
D.2mol/L
参考答案：B
本题解析：分析：根据n=
、c=
及溶液具有均一性来解答．
解答：2gNaOH的物质的量为
=0.05mol，
所以溶液的浓度为
=0.2mol/L，
溶液具有均一性，则取出其中50mL，浓度仍为0.2mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确质量、物质的量、浓度之间的关系即可解答，较简单．
本题难度：困难
2、选择题 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是
A.Na2CO3
B.FeCl2
C.AgNO3
D.AlCl3
参考答案：D
本题解析：分析：氯气和水反应生成了次氯酸和氯化氢，溶液具有氧化性和酸性，
A、碳酸钠和自来水中的氢离子反应；
B、氯化亚铁被自来水中的次氯酸氧化；
C、硝酸银中的银离子和自来水中的氯离子反应生成氯化银，
D、氯化铝不会和自来水中的次氯酸和盐酸反应．
解答：A、由于碳酸钠和自来水中的氢离子发生了反应，导致变质，故A不选；
B、亚铁离子具有还原性，被自来水中的次氯酸氧化成铁离子导致变质，故B不选；
C、由于硝酸银能够和氯离子反应生成氯化银，导致变质，故C不选；
D、氯化铝不与自来水的成分反应，不会变质，故D选；
故选D．
点评：本题考查了氯气的化学性质，注意氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，本题难度不大．
本题难度：简单
3、选择题 用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol?L－1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2nA
B.标准状况下，22.4L CH4分子中含质子总数为10nA
C.室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为nA
D.常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3 nA
参考答案：B
本题解析：试题分析：溶液的体积不一定是1L，不能根据物质的量浓度乘以溶液的体积求碳酸钠的物质的量，也不能求钠离子的物质的量，故A选项错误；标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，可以根据气体体积除以气体摩尔体积求出甲烷的物质的量为1mol，由于1个甲烷分子具有10个质子，则1mol甲烷分子含有10mol质子，故B选项正确；乙烯中碳元素质量分数为6/7，丙烯中碳元素质量分数为6/7，则混合气体中碳元素质量分数为6/7，28g混合气体中含有24g碳原子，根据碳原子的质量除以碳原子的摩尔质量可以求出碳原子的物质的量为2mol，故C选项错误；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，可以根据气体体积除以气体摩尔体积求出氯气的物质的量小于1.5mol，由于2Al+3Cl2=2AlCl3～6e—中氯气与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则转移电子小于3mol，故D选项错误。
考点：考查考生对阿伏加德罗常数、物质结构、物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体摩尔体积之间的相对关系进行有关计算的能力；考查考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。
本题难度：简单
4、选择题 常温时下列物质可盛放在铁制容器中的是
A.盐酸
B.稀硫酸
C.浓硫酸
D.硫酸铜溶液
参考答案：C
本题解析：分析：根据铁的性质、酸的性质分析；
解答：A、盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故A错误；
B、稀硫酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故B错误；
C、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，故C正确；
D、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了铁的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸．
本题难度：简单
5、选择题 往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属m2 g，则m1与m2之间的关系为
A.m1＞m2
B.m1＜m2
C.m1＝m2
D.无法确定
参考答案：A
本题解析：加入稀硝酸后，铁、铜会转化成相应的硝酸盐，溶液中有NO3-存在，m1 g金属的成分可能是Cu，也可能是Cu、Fe的混合物，但在加入稀硫酸时，H+与NO3-等效于HNO3，无论m1 g金属是什么成分，都能使金属继续溶解，故m1一定大于m2．正确选项为A．
本题难度：一般