1、选择题 关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应
A．CaO失氧变为CaC2
B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子
C．钙元素的化合价在反应前后发生了改变
D．单质碳的状态发生了变化
参考答案：B
本题解析：A在该反应中C元素的一部分原子由反应前的0价变为反应后CaC2中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，作氧化剂；另一部分的原子由反应前的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高，得失去电子被氧化，作还原剂。在这个反应中Ca、C元素的化合价都没有发生变化，也就是都未参加氧化还原反应，C元素由单质变为化合物，不仅仅是状态的变化。因此正确选项为B。
本题难度：简单
2、选择题 炼金厂的废水中含有CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是
[? ]
A．CN-可以和稀硫酸反应生成HCN
B．CN-可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2可被F-还原
D．HCN的电子式为![]()
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参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列物质所对应的化学式不正确的是
A．干冰——CO2
B．硫化亚铁——FeS2
C．苏打——Na2CO3
D．重晶石——BaSO4
参考答案：B
本题解析：硫化亚铁的化学式是FeS，B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
点评：该题是记忆性知识的考查，该题的关键是学生要熟练记住常见物质的俗名和化学式。本题是基础性试题的考查，学生不难得分。
本题难度：简单
4、选择题 下列说法中，正确的是(? )
A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原或被氧化
D．在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移
参考答案：C
本题解析：A、失去电子的物质是还原剂，具有还原性，错误；B、氧化还原反应的本质是电子的转移，错误；C、正确；D、电子可以在同种元素间转移，比如3S+ 6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O，错误。
本题难度：一般
5、填空题 中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。
（1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l)?△H＝－955 kJ/mol
2NO2(g)＝N2O4(g)?△H＝－56.9 kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式?。
（2）已知：CO(g)＋H2O(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/f3ioj105i5c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)＋H2(g)?△H＝－41kJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为?，由此可知在该温度下反应CO2(g)＋H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/f3ioj105i5c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)＋H2O(g)的化学平衡常数为?。相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反应达到平衡后，吸收的热量为?kJ。
（3）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步
①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。
②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，请写出Al2(SO4)3·Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式?。
③将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可选用氧化剂为?（填代号）
A．浓硫酸
B．KMnO4溶液
C．5%的H2O2溶液
D．空气
该步反应的目的是?。
参考答案：（1）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H=\" —898.1\" kJ/mol
（2）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/nlfodic1mnw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/( L·min)?2.25 ?24.6
（3）Al2(SO4)3·Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al(OH)4]+3Na2SO4；C D；生成Al2(SO4)3循环使用。
本题解析：(1) 将①式H4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l)?△H＝－955 kJ/mol 减去②式2NO2(g)＝N2O4(g)?△H＝－56.9 kJ/mol.整理可得：CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H=\" —898.1\" kJ/mol 。（2）由方程式可以看出：每生成1mol的H2，放出热量41kJ。现在放出热量32.8kJ，则产生H2的物质的量为32.8÷41=0.8mol。因此在tmin用H2表示的平均反应速率为v(H2)=Δc/Δt=0.8mol÷2L÷tmin=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/nlfodic1mnw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/( L·min). (2) 对于反应CO(g)＋H2O(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/uku4sucdqia.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)＋H2(g)来说，?当反应达到平衡时，c(CO)=c(H2O)=(2.0-0.8)mol÷2L=0.6mol/L ;c(CO2)=c(H2)=0.8mol÷2L=0.4mol/L;该反应的化学平衡常数![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ucqu5zpmkcq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">而反应 CO2(g)＋H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/uku4sucdqia.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)＋H2O(g)是CO(g)＋H2O(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/uku4sucdqia.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)＋H2(g)的逆反应。该反应的化学平衡常数为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/tpzok4jpyaz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">.在相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0molCO2和1.0molH2。假如反应达到平衡时产生的CO为xmol,则水蒸气也是xmol,未反应的CO2(g)和H2(g)的物质的量都是(1.0-x)mol.![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/5wgr23j1o0s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">.解得x=0.6mol.因此反应达到平衡后，吸收的热量为0.6mol×41kJ/mol=24.6kJ.(3)因为Al2(SO4)3、Al2O3都能与NaOH发生反应。因此Al2(SO4)3·Al2O3与过量烧碱溶液反应就可以看作是Al2(SO4)3、Al2O3的混合物与NaOH溶液发生的反应。该反应的化学方程式为:Al2(SO4)3·Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al(OH)4]+3Na2SO4.③将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3时选择的氧化剂不能引入新的杂质离子，或者引入的杂质离子容易除去。根据题目提供的试剂可选择绿色氧化剂5%的H2O2溶液或空气。因此选项为C D。该步反应的目的是将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，以达到物质的循环利用，提高经济效益。2的反应原理等知识。
本题难度：一般
