时间:2017-09-25 19:00:54
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4?L?CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA
B．常温常压下，0.1?mol铁在0.1?mol?Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3?NA
C．2?mol?SO2和1?molO2?混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2?NA
D．1?L?1?mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA
参考答案：A、标准状况下，22.4?L?CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为2NA，故A错误；
B、0.1?mol铁在0.1?mol?Cl2中充分燃烧铁剩余，电子转移根据氯气计算，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
C、2?mol?SO2和1?molO2?混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应是可逆反应，反应后分子总数大于2?NA，故C正确；
D、1?L?1?mol/L的K2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成的阴离子增多，剩余离子总数大于3NA，故D正确；
故选CD．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是
A.1mol?CO2中含有碳氧双键的数目为4NA
B.常温常压下，含有NA?个Cl2分子的气体体积为22.4L
C.0.1mol?KHSO4溶于水所得溶液中所含阳离子数等于0.1NA
D.7.8g?Na2O2固体含有的阴离子数为0.1?NA
参考答案：D
本题解析：分析：A、1个CO2中含有2个碳氧双键；
B、考查了气体摩尔体积；
C、KHSO4电离方程式分析；
D、依据质量换算物质的量，结合结构计算．
解答：A、1个CO2中含有2个碳氧双键，所以1mol CO2中含有碳氧双键的数目为2NA，故A错误；
B、利用气体摩尔体积计算时，只有在标准状况下Vm才是已知的，常温常压下无法计算，故B错误；
C、电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-，0.1mol KHSO4溶于水所得溶液中所含阳离子数等于0.2NA，故C错误；
D、1molNa2O2固体含有1molO22-，据质量换算物质的量，可得n（O22-）为0.1mol，即阴离子数为0.1NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积条件的应用，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等．
本题难度：困难
3、选择题 阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是
[? ]
A．标准状况下，11．2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1．5NA
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22．4L气体，转移的电子数为2NA
C．0．1mol Fe 与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 NA
D．1．0L 1．0 mol·L-1NaOH溶液中含有的氧原子数为1NA
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A．100℃时水的Kw=1×10-12，此时水电离产生的H+和OH-个数之和为2×10-6NA
B．1L0.1mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.1NA
C．1LpH=1的H2SO4溶液中含有的SO2-4为0.05NA
D．1molN2和3molH2在有催化剂加热的条件下充分反应生成2NA个NH3
参考答案：A、100℃时水的Kw=1×10-12，可知水中H+和OH-的浓度为10-6mol/L，但不知道水的体积，无法计算H+和OH-离子数目，故A错误；
B、HCl是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子，不存在HCl分子，故B错误；
C、pH=1的H2SO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，根据分子式H2SO4可知，c（SO42-）=0.05mol/L，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的SO42-数目1L×0.05mol/L×NAmol-1=0.05NA，故C正确；
D、若1molN2和3molH2完全反应，则生成2molNH3，2NA个NH3，由于反应为可逆反应，N2和H2不能完全反应，所以生成的NH3数目小于2NA，故D错误．
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为1NA
B．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
参考答案：A、标准状况下，水是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B、1NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；
C、1.06gNa2CO3的物质的量为1.06g106g/mol=0.01mol，使用Na+离子数为0.01mol×2×NAmol-1=0.02NA，故C正确；
D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，故D错误．
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单