时间:2017-09-25 18:54:07
1、选择题 下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是
A．Zn | H2SO4(稀) | C
B．Cu | 酒精 | Ag
C．Zn | CCl4 | Cu
D．Fe | H2SO4(稀) | Fe
参考答案：A
本题解析：
分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
解：A、具备原电池的构成条件，所以能组成原电池，故A正确．
B、乙醇是非电解质，且不能自发的进行氧化还原反应，故B错误．
C、四氯化碳是非电解质，且不能自发的进行氧化还原反应，故C错误．
D、两电极活泼性相同，故D错误．
故选A．
本题难度：简单
2、选择题 用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是
A．铜是负极
B．铜片上无气泡产生
C．锌是负极
D．铜片的质量逐渐减少
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示?（a、b为铜电极）．下列说法中不正确的是（ ）
A．电池工作时，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
B．电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2
参考答案：A、左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池；原电池放电时，正极上氧化剂得电子发生还原反应，即氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故A正确．
B、电解时，阴极上析出的是氢气，当阴极逸出amol气体电解的水的质量为：
2H2O?电解?.?O2↑+2H2↑，
36g? 2mol
18ag?amol
所以当阴极逸出amol气体电解的水的质量为18ag，电解后的溶液仍为饱和溶液，溶液的质量分数为：142142+180×100%×WW+18a×100%=71W161(W+18a)×100%，故B错误．
C、电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误；
D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02gH2，根据电极反应：H2→2H++2e-，所以转移电子0.02mol，b极的电极反应为：2H++2e-→H2，转移电子0.02mol，会产生0.02gH2，故D正确．
故选BC．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在右图所示的原电池中，下列说法不正确的是
A．溶液中的H+向Cu电极移动
B．正极发生还原反应
C．电子由锌片经电解质溶液流向铜片
D．负极反应为 Zn － 2e－
Zn2+
参考答案：C
本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，因此选项ABD都是正确的，选项C是错误的，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是检验学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住原电池工作原理，灵活运用即可。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法不正确的是
A．用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极
B．将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀
C．熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚
D．可以用硫酸或者CO2中和碱性废水
参考答案：A
本题解析：A、用电解法精炼粗铜的时候粗铜做阳极，精铜做阴极，错误；B、镁活泼性强于铁，让铁做原电池的正极得到保护，正确；C、石英坩埚的主要成分二氧化硅与碱反应，正确；D、硫酸或者CO2都能与碱性废水反应，正确。
本题难度：一般