时间:2017-09-25 18:53:01
1、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含大量Ag+的溶液中：NH4+、Na+、I-、NO3-
B．在酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、NO3-
D．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
参考答案：A．I-与Ag+反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．酚酞呈红色的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故C错误；
D．Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
B．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－
C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－
D．Ｋ＋、H＋、SO42－、OH－
参考答案：A
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。B中能生成碳酸钙沉淀，C中能生成CO2和水，D中能生成水，所以答案选A。
点评：离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。
本题难度：一般
3、选择题 在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-
B．K+、AlO2-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
参考答案：C
本题解析：
【错解分析】选B、C。因为溶液中水电离出的C(H+)=10-14 mol/L所以C(OH-)="1" mol/L为强碱溶液 ，故B也正确 。 因不能掌握水电离的影响因素而错选B。
【正解】判断溶液中离子能否共存的规律归纳起来就一句话：一色、二性、三特殊、四反应。这些内容在复习时都以强调我就不多说了。另外，判断离子共存问题应看清前置条件，如“在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“因发生氧化还原反应”等等，再分析离子间相互反应情况。
溶液中由水电离出的C(H+)=10-14 mol/L，是一种类型题，等效于Al与该溶液反应放出氢气。实际上由水电离出的C(H+)=10-14 mol/L，是水的电离受到了抑制，情况是加酸或加碱都可以造成水的电离受到了抑制，因此B选项中AlO2-在酸性条件下不能大量共存，故该题选项正确的只有C（注意另条件可能）。
本题难度：困难
4、选择题 在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、K＋、S2-、Cl-
B．Al3＋、Mg2＋、SO42-、Cl-
C．K＋、Fe2+、AlO2-、NO3?
D．K＋、Na＋、SO42-、SO32-
参考答案：B
本题解析：pH＝1的溶液为酸性溶液，A中S2-不能大量存在于酸性溶液中，错；B中四种离子不反应。可以大量共存，对；AlO2-不能存在于酸性溶液中，C错；SO32-不能大量存在于酸性溶液中，选B。
考点：离子的大量共存的判断。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是(? )
A．Na+、K+、SO42-、Cl-
B．H+、Ca2+、CO32-、SO42-
C．K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D．H+、Na+、OH-、SO42-
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般