时间:2017-09-25 18:52:40
1、选择题 在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c(CO32-)的变化情况是
A．增大
B．减小
C．不变
D．可能增大，也可能减小
参考答案：D
本题解析：在碳酸氢钠溶液中，若使溶液的pH增大，可以向溶液中加入氢氧化钠，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，生成碳酸钠，所以碳酸根离子的浓度增大；也可向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙，生成碳酸钙沉淀，溶液的pH增大，但碳酸根离子浓度减小，所以答案选D。
考点：考查碳酸氢钠溶液pH的变化对碳酸根离子浓度的影响
本题难度：一般
2、选择题 将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是A．c（A－）> c（HA） B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）
C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）
参考答案：A
本题解析：将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合，发生反应：NaA+HCl=NaCl+HA。得到的是NaA、NaCl、HA等浓度等体积的混合溶液。由于此时溶液pH>7，说明NaA的水解作用大于HA的电离作用。所以c（A－）< c（HA）。A错误。根据电荷守恒可得c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）。正确。根据物料守恒可得c（HA）+c（A－）=0．1mol/L。正确。由于在物质NaA中n(Na+)=n(A-)．A-在溶液中与酸发生反应变为HA。所以根据物料守恒及原子守恒可得c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）。正确。
考点：考查混合溶液中离子浓度的大小比较的知识。
本题难度：一般
3、选择题 常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2 mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是
A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)
B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．当pH＝7，一定是C2＞C1
D．当pH＜7，一定是C1=C2
参考答案：D
本题解析：A、此式子为电荷守恒，无论哪种过量都对，正确；B、当C1= C2时，生成NH4Cl和H2O，由物料守恒可知c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，正确；C、由于盐酸是强酸，一水合氨是弱碱，NH4Cl水解显酸性，若等体积混合PH=7，NH3·H2O应稍过量，则C2＞C1，正确；D、当pH＜7， C1≥C2，错误。
考点：盐类水解中相关知识
本题难度：一般
4、填空题 (11分)按要求回答下列问题
(1)K
HSO4溶液显 __性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用电离方程式表示） 
；
(2) KHCO3溶液显 _性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用离子方程式表示） ；
(3) 将上述两溶液混合，离子反应方程
式为 。
(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ___________________________________。
参考答案：(11分)
（1）酸（1分） KHSO4=K++H++SO42-（2分）
（2）碱
（1分） HCO3- + H2O 
H2CO3 + OH-（2分）
（3）
HCO3- +H+ =CO2↑ +H2O
（2分）（4）溶液褪色或变浅（1分）
Ba2+ + CO32- =BaCO3↓ 生成难溶BaCO3，使溶液水解碱性减弱（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．酸式盐的水溶液一定显碱性
B．醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中H+的物质的量和OH-的物质的量相等
C．NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH
D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
参考答案：B
本题解析：
试题解析：一般弱酸的酸式强碱盐水溶液呈碱性，但也有显酸性的，如NaHSO3、NaH2PO4；另外强酸酸式盐水溶液显酸性，如NaHSO4，故A项错；溶液酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根浓度的相对大小，氢离子浓度等于氢氧根浓度时，溶液呈中性，故B正确；NaHSO3属强碱弱酸盐，水解显酸性pH<7，Na2SO4属强酸强碱盐不水解，溶液显中性pH=7,故C错误；若反应生成的盐能水解，则中和后溶液不一定显中性，故D错误。
考点：溶液的酸碱性
本题难度：一般