1、选择题 下列有关说法正确的是
A．9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA
C．2 g DO中含中子、质子、电子数目均为NA
D．标准状况下2.24 L ">
时间:2017-09-25 18:45:34
1、选择题 下列有关说法正确的是
A．9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA
C．2 g DO中含中子、质子、电子数目均为NA
D．标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA
参考答案：C
本题解析：A项，存在2NO2?N2O4,9.2 g NO2气体中含有的分子数目应小于0.2NA；B项，标况下，SO3为固体；C项，＝0.1 mol，中子数为NA，质子数为NA，电子数为NA，正确；D项，Cl2和H2O的反应为可逆反应。
本题难度：一般
2、选择题 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
参考答案：D
本题解析：铜镁合金溶于硝酸时，硝酸得到电子变为NO2和N2O4的混合气体，得到的电子数与金属失去的电子数目相等，当向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液时产生沉淀结合的OH-的物质的量与电子转移数目相等。反应后的溶液是NaNO3溶液。n(OH-)=\"(2.54\" g-1.52 g)÷17g/mol=0.06mol,假设在1.52 g铜镁合金中含有的Mg、Cu的物质的量分别是x、y，则根据电子守恒可得2x+2y=0.06mol;根据质量守恒可得：24x+64y=\"1.52\" g,解得x=0.01mol；y=0.02mol。所以该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1，选项A正确；该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是C=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/b5vptk1w4kn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">14.0 mol/L，所以选项B正确；n(NO2和N2O4)=\" 1120\" mL÷22.4L/mol=0.05mol,假设在NO2和N2O4的混合气体中，NO2和N2O4的物质的量分别是a、b，则根据物料守恒可得a+b=0.05mol,根据电子守恒可得a+2b=0.06mol,解得a=0.04mol；b=0.01mol，所以NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是0.04mol÷（0.04mol +0.01mol）×100% =80%，选项C正确；n(HNO3)=\" (50\" mL×1.40 g/mL×63%)÷63g/mol=0.85mol；由于得到2.54 g沉淀时，溶液是NaNO3溶液，n(NaOH)=n(NaNO3)=\" 0.85mol,V(NaOH)=\" 0.85mol÷1.0 mol/L= 0.85L=850ml,所以此时加入NaOH溶液的体积是850ml，选项D错误。
考点：考查守恒的方法在金属与硝酸发生反应的计算的知识。
本题难度：一般
3、选择题 FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．1:6
B．2:15
C．2:11
D．1:7
参考答案：D
本题解析：设生成NO2、N2O4、NO的物质的量均为1mol，则被还原的HNO3物质的量为4mol，共得到6mol电子；1molFeS在反应中失去9mol电子，故被氧化的FeS物质的量为mol，生成物中 Fe2(SO4)3的物质的量是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/l40btpj1xqb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol，Fe(NO3)3的物质的量也是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/l40btpj1xqb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×（
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/blwywxstvd2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">－
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/l40btpj1xqb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×2）mol，即反应中有
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/blwywxstvd2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol HNO3生成了盐，因此共有
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/w0hfo4up3f2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol HNO3参加反应，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/blwywxstvd2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol:
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/w0hfo4up3f2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol =1:7，D正确。
本题难度：一般
4、选择题 双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN?＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列说法正确的是
A．生成物A是一种正盐
B．氨气是还原产物
C．该反应中H2O2作氧化剂
D．处理1 mol KCN转移1 mol电子
参考答案：C
本题解析：据原子个数守恒可知A是一种酸式盐碳酸氢钾。在氧化还原反应中，化合价升高做还原剂，被氧化发生氧化反应，化合价降低做氧化剂被还原发生还原反应。该反应中双氧水中的氧化合价负一价，被还原生成碳酸氢钾，故双氧水是氧化剂。KCN中碳的化合价为正二价，失去两个电子，化合价升高，做还原剂被氧化发生氧化反应所以答案选C
本题难度：一般
5、选择题 判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是(? )
A．看反应前后是否有氧原子的得失
B．看反应前后是否有原子的重新组合
C．看反应后是否有气体生成
D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变
参考答案：D
本题解析：氧化还原反应是有电子得失或偏移的反应，判断的依据是有化合价的升降。答案选D。
点评：本题非常基础简单。
本题难度：简单