高中化学知识点大全《金属材料》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

1、选择题在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（　　）
A．纯碱
B．石灰石
C．石英
D．粘土

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。
（1）如图利用海水得到淡水的方法为?。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/b1qp2s5b0mh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图。a是电源的?极；Ⅰ口排出的是?（填“淡水” 或“浓水”）。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/ttzsmm5uapj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。
电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是?。
（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：___________________________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：________________________。
（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水）的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成（如图）。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经?反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显?（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/odibqpxtiny.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由?（填阴离子符号）引起的，经?（填操作名称）后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

参考答案：(1)蒸馏法（1分）
(2)负（1分） ?淡水（1分）
(3)除去过量的Na2CO3，并调节溶液的pH值（1分）
(4)4HR＋U4＋=UR4＋4H＋? UR4＋4H＋=4HR＋U4＋?（2分）
（5）磺化或取代（1分）?酸性（1分）（6）HCO3－（1分）?加热煮沸（1分）

本题解析：（1）利用太阳能使水蒸发，为蒸馏法；
(2)a与阴极相连，为电源的负极；Ⅰ口排出的是电渗析法处理后的水，是淡水；
（3）HCl除掉过量的Na2CO3，调节溶液的pH值至中性；
（4）U4＋替换HR中的H＋，用酸处理时H＋再替换U4＋；
（5）磺酸基代替了苯环上的H，属于取代反应或磺化反应；自来水与该离子交换树脂交换作用后生成H＋显酸性；
（6）暂时硬水的硬度是由HCO3－引起，加热煮沸生成沉淀而除去。

本题难度：一般

3、选择题从海水中提取镁最基本的方法是往海水中加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；再经过滤、干燥、电解即可得到金属镁。下列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是（　　）
A．整个过程中没有涉及置换反应
B．往海水里加碱是指直接加入NaOH
C．电解MgCl2溶液即可得到金属镁
D．电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却

参考答案：A

本题解析：从海水中提取镁发生的反应有：MgCl2+Ca（OH）2====Mg（OH）2↓+CaCl2，Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O,MgCl2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/eo324rarsfi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg+Cl2↑。
最后一步是电解熔融的氯化镁，而不是电解MgCl2溶液。得到的镁蒸气应在H2或Ne中冷却，不能用N2、CO2，因Mg与N2、CO2反应。

本题难度：简单

4、填空题工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/hhx4bm2zphn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为________。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的____极，可在____极得到纯度较高的精铜。
（2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/10go3foxra3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反应③中的氧化剂是____。
（3）炼铜产生的炉渣(含600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/dpbstlf3vol.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题：
①加入适量NaClO溶液的目的是_______ （用离子方程式表示）。
②除去Al3＋的离子方程式是____。
③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂是____。实验设计：________。

参考答案：
（1）3Cu2O+2Al600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/uh1gul1kf3x.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> Al2O3+6Cu? (2分)?正? (1分)?阴? (1分)
（2）2.5? (1分)? Cu2O和Cu2S? (1分)
（3）①2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O? (2分)
②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O? (2分)
③稀硫酸?高锰酸钾溶液? (2分)
取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴加经稀硫酸溶解的炉渣溶液，高锰酸钾溶液的紫色褪去，证明含有Fe2+?(2分)

本题解析：（1）由题意可知，“泡铜”与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜为铝热反应；电解精炼铜是粗铜做阳极，即连接电源的正极（2）将题目中三个方程式处理后可得：2CuFeS2+5O2=2FeO+4SO2+2Cu故每生成1 mol Cu，共消耗2.5mol O2；③中铜的化合价降低，故Cu2O和Cu2S是氧化剂（3）炉渣中含有FeO，需要将其氧化，亚铁具有还原性，故检验时可选择酸性高锰酸钾。

本题难度：一般

5、选择题下列物质的用途不正确的是（　　）
A．硅是制造太阳能电池的常用材料
B．硅是制造光导纤维的主要材料
C．水玻璃可用作木材防火剂
D．碳化硅可做砂纸、砂轮的磨料

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般