时间:2017-09-25 18:39:31
1、填空题 (8分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：（按照要求用 a、 b 、c表示）
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
（3）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________。
（4）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（5）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
（6）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是_________
（7）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_________________。
参考答案：21、（1）b>a >c ； （2） b>a ="c" ；（3）c >a > b （4） c >a > b
（5）c >a = b （6）a =" b=" c a =" b" < c （7）c >a = b
本题解析：①氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c；
③氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是c >a > b；
④氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；
⑤氯化氢和硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质部分电离，当三者c(H＋)相同时，醋酸的浓度大于盐酸，所以当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积醋酸最多，由大到小的顺序是c >a = b
⑥与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c，；随着反应的进行，弱酸继续电离，化学反应速率加快，若产生相同体积的H2，反应所需时间短，反应所需时间的长短关系是a =" b" < c；
⑦强酸溶液稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，，弱酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为大于原来的1/100，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以c（H+）由大到小的顺序为c＞a=b。
考点：考查弱电解质的电离，化学反应速率，溶液的稀释，PH值等知识。
本题难度：一般
2、填空题 （8分）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；
中和等量NaOH时消耗的体积：①________②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：① ________②。
参考答案：<? >?＝?＝
本题解析：盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，存在电离平衡。所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，其中的酸性强，pH小。与镁的反应速率快。由于盐酸和醋酸的物质的量浓度是相等的，所以中和等量的氢氧化钠消耗的体积是相同的。体积和物质的量浓度都相同，所以盐酸和醋酸的物质的量也是相同的，因此产生的氢气是相等的。
本题难度：简单
3、选择题 下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2S
2H++S2－
B．Al（OH）3==Al3+ + 3OH-
C．NH3·H2ONH4+ +OH－
D．NaHCO3 ==Na++ H+ + CO32－
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（?）
A．NaA溶液的pH＞7(室温下)
B．pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3(室温下)
C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强
D．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH
参考答案：D
本题解析：室温下，强碱弱酸盐由于水解，其溶液的pH＞7，故A能够证明一元酸HA为弱酸，故A不能选；若一元酸HA为强酸，则0.1 mol/L HA溶液的pH在室温下应该为1，而用pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3，说明HA为弱酸，故B不能选；0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强，这可以说明一元酸HA为弱酸，故C正确；HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH，只能说明HA的酸性比醋酸强，但是否为弱酸还不能确定，故D为本题的正确答案。
点评：本题考查了怎样判断一个酸为弱酸，属于对基础知识的考查，本题难度不大。
本题难度：简单
5、填空题 （7分）下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：
(1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比是?
(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是?
(3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是?
(4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是?（填离子符号）。向B处于生成的溶液中通入CO2，可见到的现象是?
参考答案：（7分）
⑴ 1:3（1分）
⑵ Al3＋＋3OH-==Al(OH)3↓(2分)
⑶ Al(OH)3＋OH―==AlO2－＋2H2O (2分)
⑷ Na＋ ; 生成白色沉淀（各1分）
本题解析：略
本题难度：一般