时间:2017-09-25 18:39:31
1、选择题 下列离子方程式正确的是（?）
A．亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-==H2O
2、选择题 下列电离方程式错误的是
A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－
B．NaOH＝Na＋＋O2—＋H＋
C．H2SO4＝2H＋＋SO42－
D．KHCO3＝K＋＋HCO3－
3、选择题 在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动
4、填空题 （16分）
I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）
2SO3（g）
（1）此反应是工业上生产 的重要步骤。
（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填序号）．
a．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
b．容器中混合气体的密度不变
c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
d．容器中气体总压强不变
（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量。
①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：
。
②写出此反应的热化学方程式：
2SO2（g）十O2（g）
2SO3（g） △H＝ 。
Ⅱ．（1）在某温度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：
①求该温度时，氨水的电离平衡常数K＝ 。
② 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。
（2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性。
① a b （填“<”、“=”或“>”）
② 根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c(NH3·H2O)＝ 。
（用含有a、b的式子表示）
5、填空题 （12 分）（原创）部分弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 |
| 电离平衡常数 （25℃） | K=1.8×10 |