1、选择题 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A．HX
B．H2X
C．XH3
D．XH4
时间:2017-09-25 18:39:09
1、选择题 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A．HX
B．H2X
C．XH3
D．XH4
参考答案：B
本题解析：考查元素周期律的应用。元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，则最高价是＋6价，因此最低负价是－2价，选项B正确。答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质，下列有关说法正确的是
A．食盐中阳离子的结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/lh0e0etcpdq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．蔗糖和醋酸都是电解质
C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一种含氧酸盐
D．明矾水解所得Al(OH)3胶体可用于杀菌消毒
参考答案：C
本题解析：A、食盐中的阳离子为Na+，核外电子数为10，错误；B、蔗糖为非电解质，错误；C、漂白粉的成分有CaCl2、Ca(ClO)2，Ca(ClO)2为有效成分，属于含氧酸盐，正确；D、明矾中的Al3+水解可得Al(OH)3胶体，具有吸附性，可除去悬浮性杂质，但不能杀菌消毒，错误。
本题难度：一般
3、简答题 已知M2＋3d轨道上有5个电子，试推出：
（1）M原子的核外电子排布。
（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？
（3）M元素在周期表中的位置。
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s2
（2）2? 7
（3）第4周期ⅦB族
本题解析：（1）根据鲍林的轨道近似能级图，3d轨道在第四能级组出现，M必定
为第4周期元素；因3d未充满，4p轨道肯定无电子。该元素失电子时，应
先失4s电子再失3d电子，故M的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。
（2）M原子最外层有2个电子，即4s2，最高能级组为（4s 3d 4p），共有7个电
子。（3）元素周期的划分是以能级组的划分为内在依据，元素所在周期数等
于核外最高能级电子所在的能级组数，故该元素属第4周期。对于ⅢB～ⅦB
族的价电子数与族数相同，该元素M的价电子排布为3d54s2，价电子数为7，
故M为ⅦB族。
本题难度：简单
4、填空题 (8分)X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：
| ? | ? | X |
| ? | Y | ? |
| Z | ? | ? |
参考答案：(1)He (2)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4bmuyypip0m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(3)第二周期，第ⅦA族 (4)34
本题解析：因X、Y、Z为短周期(即一、二、三周期)元素，结合位置特点可知X为He，Y为F，Z为S。与硫同族的下一周期元素为Se，原子序数为34。
本题难度：一般
5、填空题 （9分）、（1）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3[ | +2 | +6、-2 | -2 |
参考答案：（1）①镁；硫（2分）?②BeO、Al2O3（2分）
（2）①CaCl2（1分）；[H：]-Ca2+[：H]-（2分）②S（或硫）；C（或碳）（2分）
本题解析：（1）根据元素的主要化合价和原子半径可知，L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。铍和铝处于对角线上，所以性质是相似的。
（2）1molXY2含有54mol电子，且阳离子和阴离子的电子层结构相同，所以离子的所带电子是18，即X是Ca，Y是Cl。钙是活泼的金属，和氢可以形成离子化合物氢化钙，电子式为[H：]-Ca2+[：H]-。最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，则可以是C或S。又因为D与Y相邻，是由D是S，E是C。
本题难度：一般