3A(g)+B(g)
1、填空题 (6分)将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src ">
时间:2017-09-25 18:38:49
1、填空题 (6分)将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/qyplpikqwai.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol／L，C的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)。试求：
（1）B的平均反应速率为?。
（2）x的值为?。
（3）5 min后，A、B的物质的量之比为?。
参考答案：
（1）0.05mol/(L·min)
（2）2
（3）3:5
本题解析：（1）5 min后，测得D的浓度为0.5 mol／L，则D的反应速率是0.5mol/L/5min=\"0.1\" mol／(L·min)，C的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，所以x：2=1:1,所以x=2，B的平均反应速率是D反应速率的1/2，即0.1 mol／(L·min)×0.5=0.05mol/(L·min)；
（2）根据以上分析x=2；
（3）5min后，消耗B的物质的量0.05mol/(L·min)×5min×2L=0.5mol，消耗A的物质的量是1.5mol，剩余A的物质的量是3mol-1.5mol=1.5mol，B剩余的物质的量是3mol-0.05mol/(L·min)×5min×2L=2.5mol，则5 min后，A、B的物质的量之比为1.5:2.5=3：5
本题难度：一般
2、选择题 右图表示反应X(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/hc10miqu2rh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/g5ymjovn4kq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ldymogeo1gn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．第6600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/oxc5neq5z5u.png\" style=\"vertical-align:middle;\">后，反应就终止了
B．X在第一分钟和第二分钟内的
平均反应速率之比是3:2
C．该反应的过程是熵减小的过程
D．若降低温度，v正减少v逆增大。
参考答案：B
本题解析：从图像可以看出，反应进行到6min时X的浓度不再发生变化，说明此时反应达到了平衡状态，A不正确。X在第一分钟和第二分钟内其浓度的变化量分别是0.3mol/L和0.2mol/L，所以其速率之比为3:2，B正确。反应后气体的物质的量是增加的，所以反应的过程是熵增大的过程，C不正确。温度降低，反应速率均减小，D不正确。答案B。
本题难度：一般
3、选择题 我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol·L-1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是
[? ]
A．适当升高温度
B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸加适量水适当稀释
D．寻找一种合适的催化剂并加入其中
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) ?2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/blzw0330lao.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列说法不正确的是
A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前V(逆)< V (正)
C．反应前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
参考答案：B
本题解析：A、根据表中数据，7min时达到平衡状态，Y的物质的量浓度是0.10mol//10L=0.01mol/L，X与Y的起始浓度相同，消耗的浓度也相同，所以平衡时的浓度也相同为0.01mol/L，Z的浓度是(0.16mol/10L-0.01mol/L) ×2=0.012mol/L，所以化学平衡常数K=0.0122/0.012=1.44，正确；B、该反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，则反应达到新平衡前V(逆)> V (正)，错误；C、反应前2 min的平均速率v (Y)=(0.16-0.12)mol/10L/2min=2.0×10-3mol／(L·min)，Z的反应速率是Y反应速率的2倍，所以v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)，正确；D、该反应是气体物质的量不变的可逆反应，所以再充入0.2molZ，相当于充入0.1molX、0.1molY，达到的平衡与原平衡是等效平衡，平衡时X的体积分数不变，正确，答案选B。
考点：考查化学平衡的移动，平衡常数、反应速率的计算，等效平衡的判断
本题难度：困难
5、实验题 （10分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请分析讨论以下问题。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/uktr5fkwlzz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）在O ~ t1、t1 ~ t2、t2 ~ t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是?，可能的原因是?；收集到的气体最多的是?时间段。
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有?；
A．蒸馏水
B．NaCl固体
C．NaCl溶液
D．通入HCl
（3）在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是?。
参考答案：（1）t1 ~ t2?该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快t1 ~ t2?（2）AC?（3）反应物中有一种已经消耗完（凡是符合题意的都给分）
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。
（1）反应速率越大，在图像中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t1 ~ t2。随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大。根据纵坐标可知生成气体最多的是t1 ~ t2。
（2）要降低反应速率，就要减小反应物盐酸的浓度。A和C均是稀释盐酸，使其浓度降低。B不影响，D是增大浓度，反应速率加快。
（3）当反应进行到一定程度时，反应物被完全消耗，所以生成物的CO2的体积就不再变化。
本题难度：一般