时间:2017-09-25 18:36:22
1、选择题 某密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X+Y?2Z．不同温度时，产物Z的生成情况如右图所示，a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始加压的情况，下列叙述正确的是（ ? ）
A．反应“2X+Y?2Z”的△H＜0
B．Z一定为气体，X一定为非气体
C．升高温度，化学平衡向正反应方向移动
D．若t2～t3段平衡常数为K1，t4后平衡常数为K2，则K1＞K2
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
参考答案：D
本题解析：勒夏特列原理适合解释化学平衡的移动。过量的氧气使2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，平衡右移，二氧化硫的转化率增大，故A项正确；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大压强，平衡右移，故B正确；Cl2+H2OH++Cl—+HClO，在高浓度的氯化钠溶液中，氯气的溶解度减小，度C正确；经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全，平衡不移动，故D错误。
考点：本题考查化学试剂的标志。
本题难度：一般
3、填空题 以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下： 
回答下列问题：
(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为___。在(NH4)2SO4溶液中，存在NH4+ +H2O
NH3·H2O+H+，该反应的平衡常数表达式为K=___ 。
(2)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为___。
(3)固体NH4Al(SO4)2．12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为___ 。
(4)综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为___，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是___。 
参考答案：(1)2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O；
(2)NH4Al(SO4)2+5NaOH
NH3↑+3H2O+NaAlO2+ 2Na2SO4
(3) Al2(SO4)3
(4)NHa、H2O、SO3?； 浓硫酸或水
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H= -197kJ/mol。为了研究这一反应，在体积为2L的密闭容积中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反应温度，在反应进行至20min时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到下表：
| 时间/min | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| N（SO3）/mol | 0.4 | 0.6 | 1.2 | 1.6 | 1.6 |
参考答案：（1）0.01mol/(L·min） (2)160 (3)增大 (4)39.4
本题解析：
试题解析：（1）反应前10 min，用SO3表示该反应的反应速率v（SO2）=
=
=
=0.02mol/(L·min），利用速率之比等于计量系数比可知，v（O2）=
v（SO2）=0.01mol/(L·min）；（2）由表中数据可知，40分钟达到平衡，则可逆反应： 2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)
起始浓度（mol/L) ： 1 0.5 0
变化浓度（mol/L) ：0.8 0.4 0.8
平衡浓度（mol/L) ：0.2 0.1 0.8
该反应的平衡常数K=
=
=160；（3）在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO2和1molO2，在体积不变的条件下，物质的量同时扩大1倍，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，达到新平衡后，SO2的转化率将增大；（4）保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO3，与上述可逆反应相比较，相当于由逆反应建立平衡，两者是等效的，达平衡时 SO3的浓度为0.8mol/L，转化的浓度=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，则SO3的转化率=
=20%，反应吸收的热量为197kJ/mol×20%=39.4KJ。
考点：化学反应速率、化学平衡
本题难度：一般
5、选择题 下图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
[? ]
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般