1、选择题 已知下列元素的原子半径如下表所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2 ">
时间:2017-09-25 18:35:37
1、选择题 已知下列元素的原子半径如下表所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ole2p5de0ay.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．1.10 ×10－10 m
B．0.80×10－10 m
C．1.20× 0－10 m
D．0.70×10－10 m
参考答案：A
本题解析：同一周期的元素的原子半径，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。P在第三周期，位于Si、S元素中间，原子半径应该介于二者之间。观察表中提供的数据可知P的原子半径应该是1.10 ×10－10 m。因此选项为A。
本题难度：一般
2、填空题 X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2， 回答下列问题：
（1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号?。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为??。
（2）在水溶液中600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wfdarkjw5wj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">将Fe3+还原为Fe2+，
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wfdarkjw5wj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+4Fe3+→4Fe2++……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为______________________________。
（3）一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为??。
（4）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈?(填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序?。
（5）N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2：1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为???。
参考答案：（1）12H? H∶C? C∶H（2） N2H600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/00obeidd5lo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+4Fe3+→4Fe2++N2+5 H+
（3）4Al(s)+ 3TiO2(s)+3C(s) =\" 2Al\" 2O3(s)+ TiC(s) ΔH= -1072kJ·mol-1?
（4）酸? [OH-]<[H+]<[NH4+]<[NO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yhoetur3wbc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">]
（5）3Na2O2 + 6 Fe2++6 H2O? =\"4\" Fe(OH)3↓+2 Fe3++6 Na+
本题解析：M是地壳中含量最高的金属元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O．N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2则为铁。（1）X元素质子数和中子数相等的核素的符号12H。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为 H∶C? C∶H（2）（2）在水溶液中600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wfdarkjw5wj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">将Fe3+还原为Fe2+，
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wfdarkjw5wj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+4Fe3+→4Fe2++根据氧化还原原理可知该反应的离子方程式为_ N2H
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/00obeidd5lo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+4Fe3+→4Fe2++N2+5 H+。（3）根据题意和热化学方程式的书写步骤即为 4Al(s)+ 3TiO2(s)+3C(s) =\" 2Al\" 2O3(s)+ TiC(s) ΔH= -1072kJ·mol-1?。（4）硝酸铵是强酸弱碱盐水解呈酸性，离子浓度大小关系为 [OH-]<[H+]<[NH4+]<[NO
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yhoetur3wbc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">]（5）过氧化钠做氧化剂，二价铁离子做还原剂，根据氧化还原反应原理可写出方程式为3Na2O2 + 6 Fe2++6 H2O? =\"4\" Fe(OH)3↓+2 Fe3++6 Na+。
本题难度：困难
3、选择题 短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性。下列说法正确的是
A．原子半径： Z＞X ＞Y
B．X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g·moL－1
C．物质A中既含离子键又含共价键
D．YX2、ZX2都有对应的含氧酸
参考答案：C
本题解析：X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍可知X元素为O；氨气可以与硝酸反应生成硝酸铵，符合Y的性质，所以Y为N，又X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，可以计算出Z为Cl.原子半径Cl＞N ＞O，顺序为Z＞Y＞X，A错误；X元素是氧元素形成的单质有氧气和臭氧两种，摩尔质量为32g·moL－1或48g·moL－1，B错误；物质A为硝酸铵既含有离子键（铵根离子与硝酸根离子形成）又含有共价键（氮氧共价和氮氢共价），C正确；NO2没有对应的含氧酸，ClO2也没有对应的含氧酸，D错误。
本题难度：一般
4、选择题 有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
| ① | He?－268.8 | (a)?－249.5 | Ar?－185.8 | Kr?－151.7 |
| ② | F2?－187.0 | Cl2?－33.6 | (b)? 58.7 | I2? 184.0 |
| ③ | (c)? 19.4 | HCl?－84.0 | HBr?－67.0 | HI?－35.3 |
| ④ | H2O? 100.0 | H2S?－60.2 | (d)?－42.0 | H2Te?－1.8 |
| ⑤ | CH4?－161.0 | SiH4?－112.0 | GeH4?－90.0 | (e)?－52.0 |
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列各组元素中，原子半径依次增大的是(? )
A．I、Br、Cl? B．Al、Si、P? C．O、S、Na? D．C、N、B
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单