时间:2017-09-25 18:33:27
1、选择题 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是?
A．Na+、K+、Cl-、SO42-
B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．K+、Ba2+、MnO4-、NO3-
参考答案：AC
本题解析：据题意该溶液为无色，而B选项中的铜离子为蓝色，D选项中的高锰酸根离子为紫色，故可排除选项B、D而Ａ、Ｄ选项没有能生成沉淀、气体、水、弱电解质。故可以共存
本题难度：一般
2、选择题 下列有关溶液的叙述正确的是
A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol·L-1
B．在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小
C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
参考答案：A C
本题解析：常温下的醋酸铵溶液，铵根离子和醋酸根离子均会水解，它们分别水解得到的H+和OH-的浓度相等，故溶液呈中性，此时，由于水的离子积没变c(H+)＝c(OH-)=10-7mol·L-1；B项中若加入的酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH增大；溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度而非数目，D项错。
本题难度：一般
3、选择题 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0molL-1
B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）= 1.0×10-2 molL-1
参考答案：C
本题解析：A、pH=4的醋酸中：c（H+）=10-4molL-1，错误；B、饱和小苏打溶液中，因为HCO3?发生水解反应，所以c（Na+）> c（HCO3－），错误；C、根据电荷守恒，饱和食盐水中离子浓度存在：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－），正确；D、因为温度为50℃，离子积常数Kw大于1.0×10-14，所以c（OH－）> 1.0×10-2 molL-1，错误。
本题难度：一般
4、选择题 下列化学过程及其表述正确的是?（?）
A．向NaSO,溶液中滴人Ba（OH）2溶液呈中性
H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
B．由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中，Na+、NO-3、SO2-4、Cl-能大量共存
C．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol
D．我国首创的海洋铝电池，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为：
O2+2H2O+4e-→4OH-
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是
A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+）> c（CHCOO-）> c（H+）= c（OH-）
B．0.1 mol/L KHS的溶液中，c（K+）= 2c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）
C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-），前者小于后者
D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等
参考答案：C
本题解析：根据电荷守恒可知，c（Na+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（CHCOO-）溶液显中性，则c（Na+）＝c（CHCOO-）> c（H+）= c（OH-），A不正确；B不正确，不符合物料守恒，应该是c（K+）＝c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）；氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，所以C正确；醋酸是弱酸，在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸消耗的氢氧化钠多，D不正确，答案选C。
点评：在判断溶液中离子浓度大小时，一定要充分利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
本题难度：一般