时间:2017-09-25 18:33:05
1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
B．CO2的摩尔质量为44g
C．标准状况下，1mol任何物质其体积都约为22.4L
D．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
参考答案：A、物质的组成可以是分子、原子、离子，1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，故A错误；
B、摩尔质量是1mol物质的质量，单位为g/mol，CO2的摩尔质量为44g/g，故B错误；
C、依据气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，气体摩尔体积是对气体计算，标准状况下，1mol任何气体其体积都约为22.4L，故C错误；
D、依据阿伏伽德罗定律内容是“三同定一同”分析判断，同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数3NA
C．1.8g的NH4+中含有的电子数为10NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
参考答案：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是NA，故A错误；
B、n（O）=48g16g/mol=3mol，48gO3含有的氧原子数为N（O）=n（O）?NA=3mol×NAmol-1=3NA，故B正确；
C、1.8g的NH4+含有的NH4+数目为N（NH4+）=1.8g18g/mol×NAmol-1=0.1NA，电子的数目为10×0.1NA=NA，故C错误；
D、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）=2.4g24g/mol×NAmol-1=0.1NA，失去电子数为2×0.1NA=0.2NA，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，16g甲烷中含有的氢原子数为4NA
B．18g水中所含的电子数为8NA
C．标准状况下，22.4?L氦气与22.4?L氟气所含原子数均为2?NA
D．5.6?g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
参考答案：A、质量换算物质的量结合甲烷分子式为CH4，16g甲烷物质的量为1mol，分子中含有的氢原子数为4NA；故A正确；
B、质量换算物质的量，18g水物质的量为1mol，结合水分子是十电子微粒，分子中所含的电子数为10NA；故B错误；
C、氦气是单原子分子；22.4 L氦气物质的量为1mol，含原子数1mol，22.4 L氟气物质的量为1mol，含原子数为2 NA ，故C错误；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)
B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)
D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
参考答案：D
本题解析：氖气、氢气和氧气的相对分子质量分别是20、2、32，根据PV＝nRT可知在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P（H2）＞P（Ne）＞P （O2），答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗定量及其推论的有关应用
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
[? ]
A．1 molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
B．标准状况下，a LCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22. 4
C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
D．在20℃、1. 01×105Pa时，2.8 gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0. 1NA
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单