1、选择题 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
B．在pH为1的溶液中：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．在pH为13的溶液中：K+、HCO3- ">
时间:2017-09-25 18:32:19
1、选择题 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
B．在pH为1的溶液中：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．在pH为13的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．在常温时由水电离产生的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
参考答案：A、滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则离子不能共存，故A错误；
B、pH为1的溶液为强酸溶液，但该组离子在酸性条件下不发生反应，则能够大量共存，故B正确；
C、pH为13的溶液显碱性，HCO3-、OH-反应生成水和CO32-，CO32-与Ba2+生成沉淀，则离子不能共存，故C错误；
D、水电离产生的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，HCO3-既能与酸又能与碱反应，NH4+、OH-反应生成弱电解质，则离子不能共存，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH－)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．K+、Na+、AlO2－、Cl－
B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－
C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－
D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
参考答案：D
本题解析：溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH－)=10－26，则说明溶液中水的电离是被抑制的，乙醇溶液可逆显酸性，也可逆显碱性。如果显酸性，则AlO2－、HCO3－均不能大量共存。如果显碱性，则HCO3－、NH4+、Fe3+等均不能大量共存，所以正确的答案选D。
本题难度：简单
3、选择题 常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)为1.0×10-12 mol·L-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．NH4+、Na+、SO42-、Cl-
B．Ba2+、K+、ClO-、NO3-
C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-
D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
参考答案：C
本题解析：由题意知水的电离受抑制，溶液可呈强酸性或强碱性，并且题目要求离子“一定”能大量共存
A：碱性情况下，NH4+不能大量存在
B：酸性情况下，ClO-将生成HClO，不正确
C：正确
D：酸性情况下，AlO2-将生成沉淀，而碱性情况下，Ca2+将结合OH—生成常温浑浊，排除
本题难度：一般
4、选择题 关于溶液的下列说法正确的是(? )
A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在
B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大
D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①
参考答案：D
本题解析：A、c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液显酸性，故与CO32－不能共存；B、由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液，溶液为酸或碱溶液，酸性溶液中H+、NO3-、I－发生氧化还原反应，则不能共存；C、温度不变，电离常数不变；D.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①。
本题难度：一般
5、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/igfaj4fs2be.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/eituzrrmfh3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ℃的KNO3的不饱和溶液
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。
参考答案：B
本题解析：A. SO2气体溶于水发生反应：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3在水中电离产生大量的H+使溶液显酸性，PH<7，当通入溴水时，又发生反应：Br2＋2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-.溶液的酸性进一步加强。错误。B. KNO3的溶解度随温度的升高而增大，在溶解度曲线上的点都是饱和溶液，在溶解度曲线左上方的点都是过饱和溶液，而在溶解度曲线右下方的点都是温度高，溶质还没有加到达到饱和所需要的质量，因此都是不饱和溶液。a点在溶解度曲线右下方，所以属于不饱和溶液。正确。C. 乙酸是弱电解质，在水中存在电离平衡：CH3COOH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/zbtpfwfbdyt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3COO-+H+。所以乙酸溶液能导电。当向该溶液中通入氨气时发生反应：CH3COOH+NH3= CH3COONH4. CH3COONH4是强电解质在水中完全电离，自由移动的离子浓度大大增强，所以溶液的 导电性增强，当二者恰好完全反应时导电性基本达到最大值。因为氨气过量时与水反应得到的一水合氨是弱电解质，导电能力对该溶液来说没有很大的影响。因此错误。D.对于相同物质的量浓度的盐酸与醋酸来说，由于盐酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以H+的浓度盐酸的大。H+的浓度越大，溶液的PH越小。滴定过程中H+的浓度变化就越大。所以Ⅰ为醋酸的滴定曲线，Ⅱ为盐酸的滴定曲线。错误。
本题难度：一般