时间:2017-09-25 18:30:56
1、选择题 配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物 [Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数
A．Cu2＋、H2O、＋2、4
B．Cu＋、H2O、＋1、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2
D．Cu2＋、H2O、＋2、2
参考答案：A
本题解析：考查配位键的形成与有关判断。根据化学式可知，水分子提供孤对电子，所以水是配体，配位数是4；铜离子接受孤对电子，属于中心离子，因此正确的答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．单质中一定不含共价键
D．离子化合物中一定含有金属离子
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 如图为元素周期表短周期的一部分．关于A～G七种元素的叙述正确的是（ ）
A．E、F、G形成的单质中都含有共价键
B．形成的简单阴离子半径：E＞C＞D
C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱
D．A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应
参考答案：图为元素周期表短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置，可推断出A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为S元素，F为Cl元素，G为Ar元素，
A．E、F、G形成的单质分别为：S、Cl2、Ar，Ar为单原子分子，不存在共价键，故A错误；
B．C、D、E的阴离子分别为：O2-、F-、S2-，其中O2-、F-核外有2个电子层，S2-有3个电子层，则S2-半径大于O2-、F-，根据核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小判断离子半径，则有O2-＞F-，故S2-＞O2-＞F-，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性就越大，非金属性B＜C＜D，B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次增强，故C错误；
D．A、B、E的氢化物分别是CH4、NH3、H2S，只有NH3能与硝酸化合，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中含有共价键的离子化合物是
[? ]
A．KOH?
B．MgCl2?
C．CO2?
D．CH4
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列化合物分子内只有共价键的是（ ）
A．BaCl2
B．NaOH
C．（NH4）2SO4
D．H2SO4
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单