时间:2017-09-25 18:30:56
1、选择题 某物质化学式为NH5，常温下为固体，能与水剧烈反应放出两种气体，且在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列有关NH5的描述中不正确的是(? )
A．组成NH5的元素都是非金属，属于共价化合物
B．NH5中氢元素为+1价
C．NH5与水的反应是氧化还原反应
D．NH5溶于水后溶液呈碱性
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物
B．离子化合物中的阳离子都是金属离子
C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
3、填空题 卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）卤族元素位于周期表的 ?区；氟原子的电子排布图为?溴原子的价电子排布式为?．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是?
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6
和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6??HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为?。
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 ?式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl? B．CsICl2 ="CsI" +Cl2
（5）ClO2-的空间构型为?型，中心氯原子的杂化轨道类型为?，写出一个ClO2-的等电子体 ?。
（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是?。
A．碘分子的排列有2种不同的取向
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3．NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可以表示为?。
4、填空题 已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题。
（1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为?化合物YW3的空间构型为?。
（2）R基态原子的电子排布式为?，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
?（用元素符号表示）。
（3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为?，其中一个Q原子紧邻?个R原子。
（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2－，该反应的离子方程式是?弱酸HXY分子中存在的σ键与
键的数目之比为?。
5、简答题 图中?A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．
根据图回答问题：
（1）C分子中的官能团名称是：______；
下列反应中，化合物B不能发生的反应是______（填字母序号）：
a、加成反应?b、取代反应?c、消去反应? d、酯化反应?e、水解反应?f、置换反应
（2）反应②的化学方程式是______．
（3）A的结构简式是______．
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有______个．
Ⅰ．含有间二取代苯环结构；Ⅱ．属于非芳香酸酯；Ⅲ．与?FeCl3?溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式______
（5）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：
| 实验编号 | C物质的量浓度（mol?L-1） | NaOH物质的量浓度（mol?L-1） | 混合溶液的pH m 0.1 0.1 pH=9 n 0.2 0.1 pH＜7 |