时间:2017-09-25 18:30:13
1、选择题 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用
表示，已知
、
，则此反应可表示为
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)
xC(g)?△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是
A．x＝1
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D．甲和乙的平衡转化率相等
参考答案：A
本题解析：由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为
=50%，乙容器内A的转化率为?
=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡没动，（压强影响平衡移动的本质是改变体积进而影响反应混合物各组分的浓度），故：1+1=X，所以x=2。A项不正确。B．K=
=4；C．该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，向逆向移动；D．由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=50%，乙容器内A的转化率为?=50%，故D正确，故选D。
本题难度：一般
3、选择题 将1mol N2和3mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：
① v(H2) = 0.45mol/(L·min) ② v(N2) = 1.05mol/(L·min) ③ v(NH3) = 0.30mol/(L·min) 其中正确的是
[? ]
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 （14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g)?△H 1 = +489．0 kJ·mol－1
?②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)?△H 2 = +172．5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为?。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)?△H
①该反应的平衡常数表达式为K=???。
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH?0 （填“>”、“<”或“＝”）。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ?KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为?。
当氨碳比
＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为：?。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为?。
参考答案：（1）Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)?△H?= —28．5 kJ·mol－1
（2）①?
?；②＜ ； ③>
（3）（2）2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O? 40 %?②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O
本题解析：(1) ①－②×3，整理可得Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)?△H?= —28．5 kJ/mol。（2）①化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度的幂指数的乘积与各种反应物浓度的幂指数的乘积的比。对该反应来说，K=。②由甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系图示可知：当反应达到平衡后，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动。根据偏高移动原理：升高温度梦幻西游平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以正反应为放热反应。所以ΔH<0。 ③曲线Ⅱ比I先达到平衡。说明温度温度曲线Ⅱ>I。由于温度高，CH3OH含量低，说明化学平衡常数KⅠ>KⅡ。（3）①根据质量守恒定律，由CO2和NH3在一定条件下合成尿素[CO(NH2)2]的反应方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。＝3，假设n(CO2)=amol,则n(NH3)=3amol。由于达平衡时CO2的转化率为60%，所以反应消耗的n(CO2)=0．6amol．，根据方程式中二者的物质的量的关系可知反应的NH3的物质的量n(NH3)=1．2amol．所以氨气的转化率为(1．2amol．÷3amol)×100%=40%．②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，则根据题意可得：该电极反应的方程式为CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O。
本题难度：一般
5、选择题 在一定温度下，反应
的平衡常数为10。若将10 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般